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Thermo : variation d'enthalpie



  1. #1
    melancia

    Thermo : variation d'enthalpie


    ------

    Bonjour !
    Je bloque sur un de mes exos de TD

    On recherche la variation d'enthalpie Hdes de la réaction de déshydratation intramoléculaire de l'acide succinique dans les conditions standard.

    COOH CO
    / / \
    H2C H2C \
    l -------------> l O + H20
    H2C H2C /
    \ \ /
    COOH CO

    On a les enthalpies standard de combustion totale de l'acide succinique A (H1= -1488 kJ.mol-1) et de l'anhydride succinique B (H2 = -1542 kJ.mol-1)

    J'ai fait un cycle mais je pense que c'est faux :
    A ---------------> B + H20
    l +O2 l+O2 l
    l H1 l H2 l H1 -H2 (?)
    l l l
    V___________V_______V
    ll
    V
    C4 06 H6

    Du coup j'arrive à Hdes = + H1 - H2 - (H1-H2) = 0 kJ.mol-1... il y a un probleme quelque part

    Votre aide est la bienvenue !!
    Merci d'avance !!

    -----

  2. #2
    melancia

    Re : Thermo : variation d'enthalpie

    excusez moi pour les schémas tout s'est décalé ! :S

    La réaction de déshydratation est C4H6O4 ---> C4 H4 O3 + H20
    Le cycle que j'ai trouvé maiq qui me semble faux est :
    A ---------> B xxxxxx+ H20
    l +O2 xxxxx l +O2 xxxxxl
    l H1 xxxxxx l H2 xxxxxxl H1 - H2
    V xxxxxxxxxV xxxxxxxx V
    xxxxxxxx???????

  3. #3
    jeanne08

    Re : Thermo : variation d'enthalpie

    Il faut que tu ecrives correctement les réactions de combustion de A et B ... et tu appliques la loi de Hess : quand une réaction est une combinaison de deux autres l'enthalpie réactionnelle est la même combinaisondes deux enthalpies réactionnelles

  4. #4
    melancia

    Re : Thermo : variation d'enthalpie

    Ce n'est pas ce que j'ai fais ?
    Hdes = + H1 - H2 - (H1-H2) = 0 kJ.mol-1
    le (H1 - H2) est tout ce que j'ai trouvé pour l'eau. C'est peut etre de là que vient le probleme ?!

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