Thermo : variation d'enthalpie

[invite71ea5d46]

Bonjour !
Je bloque sur un de mes exos de TD

On recherche la variation d'enthalpie Hdes de la réaction de déshydratation intramoléculaire de l'acide succinique dans les conditions standard.

COOH CO
/ / \
H₂C H₂C \
l -------------> l O + H₂0
H₂C H₂C /
\ \ /
COOH CO

On a les enthalpies standard de combustion totale de l'acide succinique A (H1= -1488 kJ.mol-1) et de l'anhydride succinique B (H2 = -1542 kJ.mol-1)

J'ai fait un cycle mais je pense que c'est faux :
A ---------------> B + H₂0
l +O₂ l+O₂ l
l H1 l H2 l H1 -H2 (?)
l l l
V___________V_______V
ll
V
C4 06 H6

Du coup j'arrive à Hdes = + H1 - H2 - (H1-H2) = 0 kJ.mol-1... il y a un probleme quelque part

Votre aide est la bienvenue !!
Merci d'avance !!
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[invite71ea5d46]

excusez moi pour les schémas tout s'est décalé ! :S

La réaction de déshydratation est C4H6O4 ---> C4 H4 O3 + H20
Le cycle que j'ai trouvé maiq qui me semble faux est :
A ---------> B xxxxxx+ H20
l +O2 xxxxx l +O2 xxxxxl
l H1 xxxxxx l H2 xxxxxxl H1 - H2
V xxxxxxxxxV xxxxxxxx V
xxxxxxxx???????

[jeanne08]

Il faut que tu ecrives correctement les réactions de combustion de A et B ... et tu appliques la loi de Hess : quand une réaction est une combinaison de deux autres l'enthalpie réactionnelle est la même combinaisondes deux enthalpies réactionnelles

[invite71ea5d46]

Ce n'est pas ce que j'ai fais ?
Hdes = + H1 - H2 - (H1-H2) = 0 kJ.mol-1
le (H1 - H2) est tout ce que j'ai trouvé pour l'eau. C'est peut etre de là que vient le probleme ?!

[A voir en vidéo sur Futura]