Bonjour, en considérant un liquide à la température T1=22°C qui se vaporise entièrement et se transforme en vapeur sèche. La température finale est T2=10°C.
Ma question est :
durant cette transformation est-ce que le liquide passera nécessairement par la phase d'équilibre liquide-vapeur à la température T2 ?
Ainsi, la transformation serait:
passage du liquide de T1 à T2 => équilibre liquide-vapeur à T2 => vapeur saturante à T2 => vapeur sèche à T2
Pouvez-vous m'éclairer s'il vous plait ?
Vous avez plein de chemin possibles entre les deux états, certains passent par l'équilibre liquide-vapeur (dont la température n'est pas fixe si la pression n'est pas fixée, ce qui semble être le cas vu que vous terminez avec une vapeur plus froide que le liquide de départ, impossible à pression constante dans un unaire, à moins que ce ne soit pas un système unaire...), d'autres peuvent passer via un solide (cristallisation du liquide puis sublimation), et encore d'autres via une phase supercritique (donc pas de changement d'état), etc.
Cependant, en thermodynamique, la variation des fonctions d'état entre deux états ne dépend pas du chemin. Si il s'agit de calculer l'une de ces variations, choisissez le chemin qui vous arrange en fonction des données dont vous disposez, peu importe le chemin réel dans le processus réel.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
+1 m@ch3,
oui il s'agit effectivement d'un calcul de la variation de l'énergie interne.
Merci beaucoup .
