Changement d'état

[emasmile]

bonjour;

A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCl5), solide à la température ordinaire,
se vaporise et subit une décomposition en trichlorure de phosphore gazeux (PCl3) et dichlore
gazeux. On place 0,2 mole de PCl5 dans un cylindre fermé par un piston mobile, préalablement
vidé d’air. Le piston est libre et la pression atmosphérique vaut, ce jour-là, 700 mm Hg. On
chauffe le cylindre et on observe qu’à 200 °C le contenu du cylindre, entièrement gazeux,
occupe un volume de 12,6 L.
Calculer combien il reste de PCl5 et combien de PCl3 et de Cl2 gazeux se sont formés.

pour cet exercice ce que j'ai su faire: calcule le volume initiale de PCl5 et la pression après la décomposition en utilisant la loi des gaz parfait;
mais j'ai aucune idée comment rependre, quelqu'un sait me dire a quoi je doit penser; ou si il y a une formule pour calculer ca???
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[jeanne08]

Il y a un mélange de gaz qui occupe un volume de 12.6 L à P = 700 mmHg et à 473 K . La loi des gaz parfaits ( attention aux unités! ) permet de calculer le nombre n de mol gazeuses qui se trouvent là.
Par ailleurs ce gaz provient de la décomposition partielle de PCl5 selon PCl5 gaz = PCl3 gaz + Cl2 gaz . Au départ on a mis 0.2 mol de PCl5 . Après réaction il s'est formé x mol de PCl3 et x mol de Cl2 et il reste 0.2-x mol de PCl5 . Donc les n mol de gaz sont (x +x +0.2-x) mol ...

[emasmile]

Il y a un mélange de gaz qui occupe un volume de 12.6 L à P = 700 mmHg et à 473 K . La loi des gaz parfaits ( attention aux unités! ) permet de calculer le nombre n de mol gazeuses qui se trouvent là.
Par ailleurs ce gaz provient de la décomposition partielle de PCl5 selon PCl5 gaz = PCl3 gaz + Cl2 gaz . Au départ on a mis 0.2 mol de PCl5 . Après réaction il s'est formé x mol de PCl3 et x mol de Cl2 et il reste 0.2-x mol de PCl5 . Donc les n mol de gaz sont (x +x +0.2-x) mol ...

j'obtient x=0.29 quand j'utilise la loi des gaz parfait
n=PV/RT ---> n=0.92*12.6/0.082*473=0.29 ce qui est impossible
j'ai refait l'exercice 10 foie et tjrs la meme chose

[moco]

Pourquoi dis-tu que c'est impossible ? C'est clair que le nombre de moles doit augmenter dans ton système !

[A voir en vidéo sur Futura]

[emasmile]

Pourquoi dis-tu que c'est impossible ? C'est clair que le nombre de moles doit augmenter dans ton système !

mais après pour calculer n de pcl5 restant!!!!! ca donne un nombre négatif ca veux dire qu'il nous reste rien???

[moco]

Voyons, voyons ! je n'ose penser à l'étrange calcul que tu as fait.
Ce n'est pourtant pas bien compliqué.
Si tu utilises pV = nRT, tu trouves que tes 12.6 litres de gaz à 200°C contiennent 0.3 moles de gaz ou de mélange de gaz.
Or au début tu avais 0.2 moles de PCl5. Pour obtenir un total final de 0.3 moles, il faut que 0.1 mole de PCl5 se décompose et se transforme en 0.1 mole de PCl3 et 0.1 mole de Cl2. Le mélange final contient donc 0.1 mole de PCL5, 0.1 mole de PCl3 et 0.1 mole de Cl2. Total : 0.3 mole !

[emasmile]

Voyons, voyons ! je n'ose penser à l'étrange calcul que tu as fait.
Ce n'est pourtant pas bien compliqué.
Si tu utilises pV = nRT, tu trouves que tes 12.6 litres de gaz à 200°C contiennent 0.3 moles de gaz ou de mélange de gaz.
Or au début tu avais 0.2 moles de PCl5. Pour obtenir un total final de 0.3 moles, il faut que 0.1 mole de PCl5 se décompose et se transforme en 0.1 mole de PCl3 et 0.1 mole de Cl2. Le mélange final contient donc 0.1 mole de PCL5, 0.1 mole de PCl3 et 0.1 mole de Cl2. Total : 0.3 mole !

aaah; j'avais pas penser que 0,3 c'est le nombre totale
merciii

[moco]

C'est bien cela. 0.3 est le total de 0.1 + 0.1 + 0.1 !