Le changement d'état

[invite6eeef9d9]

Bonjour à toutes et à tous,

Cela fait plusieurs heures que je bloque sur un calcul de changement d'état (isobare cad à pression constante) je me demandais comment dois-je calculer l'état initial et l'état d'arrivée du gaz si

15 kg d'oxyde carbone(co) a pression 1,013 bar soit 101 300 Pa
à température 50 °C on désire réchauffer se gaz a 900 °C ?

Alors ma question est : si on prend l'équation de base de la transformation d'isobare qui est :

v1/v2 = T1/T2 = V1 /V2

Comment trouvé l'état initial du gaz alors qu'il manque le volume massique et le volume qu'occupe le gaz ?

Est-il possible de transformer mes 15 kg en volume massique ?

je suis totalement perdu, si quelqu'un pouvait me débloquer un tout petit peu.

Toutes vos réponses sont bonnes a prendre je vous remercie d'avance
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[jeanne08]

On suppose que le gaz monoxyde de carbone est un gaz parfait.
Sa masse molaire est (12+16) = 28 g/mol . On a 15 kg de ce gaz ... on sait donc combien de mol de gaz on a . Ensuite on a PV = nRT ...

[invite6eeef9d9]

et que veux dire l'état initial ?
et l'état d'arriver de se gaz ?

par mes déduction trouver le volume qu'il occupe
et le volume massique qu'il occupe

Le volume = m x ( °c+ 273,15) x Ri / Pression

se qui me fait 53,59 m³

Dois-je continué sur se chemin ?

[jeanne08]

Connais tu la loi des gaz parfaits : P*V = n * R *T où R est la constante des gaz parfaits = 8,314 J/K/mol ?
Dans 15 kg de monoxyde de carbone , de masse molaire 28 g/mol, il y a 15 000/28 = 535,7 mol
Dans l'état initial la pression est 101300 Pa , la température est (273 + 50 ) K , on peut connaitre le volume du gaz au départ
A toi de faire les calculs ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6eeef9d9]

Merci pour beaucoup pour ton aide j'était parti dans la mauvaise direction j'aurai jamais pensé aller voir la formule des gaz parfait