Consommation essence

[invite082e552f]

Bonjour !
Je suis en 1 ère et j ai un exercice où je dois Calculer la consommation en essence d'une voiture roulant à 90km/h .
Voiture: 2500 tours/min ; 1,2L cylindrée ; 1250 as/Echap ; Ve=22,4
Donc j'ai calculé volume gaz échappement par heure c est de 90000L/h (1250*1,2*60)
J'ai l équation : 2 C8H18 + 25 O2 = 16 CO2 + 18 H2O

J'ai calculé aussi nC8H18: m=p*v=0,70*1,2 =0,84 kg = 840 g
Alors nC8H18 = m/M = 840/114 = 7,37 mol

Après je suis bloque je ne sais pas quoi faire , pouvez vous m'aider ?
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[phys4]

J'ai calculé aussi nC8H18: m=p*v=0,70*1,2 =0,84 kg = 840 g
Alors nC8H18 = m/M = 840/114 = 7,37 mol

Bonjour,
Vous semblez sur une mauvaise voie.
Votre calcul de la quantité d'air est exacte, il vous faut ensuite estimer la quantité de carburant qui sera utilisée en prenant 21% d'oxygène dans l'air, sachant que les 90 000 litre sont exacts et correspondent à la totalité air+ essence vaporisée.

[invite082e552f]

Merci de votre réponse, c'est juste que je suis totalement perdu , je n'y comprends rien à cet exercice,pouvez vous m'expliquez plus en détail parce que j ai trouve mille et une façon de Calculer la quantité de matière de l octane donc je suis mal parti

[invite082e552f]

Donc pour nOctane j ai 7,37 mol j avais fait m=p*V=0,70*1,2=840g et après n=m/M=840/114=7,37
Alors pour nO2=v/vm=1,2/22,4=0,05*21=1,05

[A voir en vidéo sur Futura]

[phys4]

Il faut utiliser la formule qui vous donne le rapport de masse oxygène /essence, puis en déduire la masse d'essence dans un volume de mélange.
L'application à la quantité de mélange aspirée en 1 heure est alors facile.

S'il s'agit d'un moteur à injection directe, c'est plus simple car il suffit de calculer la masse d'essence pour bruler tout l'oxygène de 90 000 litres d'air.

[invite082e552f]

Oui mais je sais pas si mes calculs de mol sont bons je ne peux pas avancer

[harmoniciste]

Sur une voiture, le papillon des gaz est chargé de limiter la pression d'admission dans les cylindres du moteur afin de contrôler sa puissance. Cette pression n'étant pas donnée dans l'exercice, la masse de d'air de comburant ne peut pas être définie, ni celle du carburant nécessaire.

[phys4]

Re,
Si l'on prend le cas d'un moteur à injection directe, l'aspiration ne comprend que de l'air, et l'essence est ajouté directement dans le cylindre te n'intervient pas dans le volume aspiré.
Les 90 000 litres d'air correspondent à 90 000*0,21/22,4 moles d'oxygène = 843 moles oxygène
Cet oxygène brulera 843 *2/25 moles d'essence = 67,5 moles d'essence
ou 67,5* 114 g/mole = 7,695 kg d'essence par heure

Pour un mélange par carburateur, il faut tenir compte du volume pris par l'essence vaporisée.
Il y aura une augmentation du volume de 2 moles pour 25 moles d'oxygène soit une augmentation de volume
0,21 *2/25 = 0,0168
La consommation sera donc moindre de 1,68% par rapport à l'injection.
Comme le faisait remarquer "harmoniste" cette consommation théorique est supérieure à la consommation réelle, car les cylindres ont un taux de remplissage plus petit que 1, à cause de la dépression à l'admission.