Besoin d'aide DM Physique calcul masse volumique

[invite3a6cf40a]

Bonjour à tous,
J'ai un DM en physique à rendre et je bloque complètement sur les deux premières questions.
Voici l'énoncé :
"Sur la boite d'un sirop pour enfant préconisé pour calmer la toux, on peut lire une mise en garde particulière : le titre alcoolique de ce médicament est de 1.20 ° soit 9,47 mg d'éthanol par mL de sirop.
Le degré alcoolique correspond par définition au pourcentage volumique d'éthanol dans une solution."
Questions :
1.Indiquer le volume d'étahnol contenu dans 100 mL de ce sirop
Je pense que c'est 1,2 mL (1,2% x 100)
2.En déduire la masse volumique du sirop en gxL-1
Là, je suis complétement perdu....

Je vous remercie pour votre aide....
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[XK150]

Bonjour ,

Q1 : oui .
Q2 : Vous pouvez trouver la masse volumique de l'éthanol .
Ensuite , il faut supposer que la solution a une masse volumique de 1 g/mL ( eau ) , je ne vois pas d'autre possibilité .

[invitef29758b5]

Salut

2.En déduire la masse volumique du sirop en gxL-1
Là, je suis complétement perdu....

C' est normal . Avec les données dont tu disposes tu ne peux pas répondre à cette question .
Es tu certain d' avoir bien recopié l' énoncé y compris la question ?

PS
gxL-1 est une horreur
C' est soit g/L , soit g.L^-1

[invite6dffde4c]

Bonjour et bienvenu au forum.
Je ne comprends pas l’énoncé. Si le titre de 1,2° correspond au volume, le volume d’éthanol sera 1,2% du total, sont la réponde 1 de Ugo94.
Et la masse d’éthanol sera ce volume multiplié par la densité soit 1,2*0,789 = 0,9468 g, ce qui est d’accord avec l’énoncé.
Mais je ne vois pas de moyen de déduire la densité du sirop. Cette dernière dépend surtout de la concentration de sucre.
(Sans parler de la particularité des mélanges d’alcool et eau qui donnent une volume total plus faible que la somme des volumes (98% de tête)).
Au revoir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[XK150]

Re ,

Faut composer ....c'est un exercice de PACES !

[invite6dffde4c]

...
gxL-1 est une horreur
C' est soit g/L , soit g.L^-1

Re.
Oui, c’est une horreur. Mais on voit des fascicules faits par des enseignants qui utilisent des ‘x’ pour indiquer un produit. C’est une connerie, hélas, ordinaire.
Quand j’étais enfant, et on m’a dit que l’on utilisait des variables (dont x) à la place de valeurs numériques, on m’a dit que du coup il ne fallait plus utiliser des ‘x’ pour un produit.
Ils n’ont pas eu à me le répéter.
A+

[invite3a6cf40a]

Merci à tous.
J'ai bien vérifié, l'énoncé recopié est correct et je n'ai aucune information supplémentaire.
Pour la question 2, je pensais diviser 9,47 par 1,2 pour obtenir la masse volumique du sirop.
Mais bon je doute.
Tenir compte de la densité d'éthanol (j'y avais pensé) me parait un peu trop complexe
Qu'en pensez vous? Je suis perdu....

[XK150]

Re,
Ce n'est pas parce qu'il manque une donnée qu'il faut écrire n'importe quoi ...

1.2 mL d'éthanol possède une masse de 947 mg : 0.947 / 1.2 = 0.789 g/mL , ce qui est précisément la masse volumique de l'éthanol , se vérifie facilement sur WIKI .
Voilà au moins , une chose cohérente ...

Maintenant , vous pouvez penser ce que vous fait plaisir ....

[invitef29758b5]

Mais on voit des fascicules faits par des enseignants qui utilisent des ‘x’ pour indiquer un produit.

Pas dans les unités , j' espère .
Les symboles d' unités sont parfaitement définis à l' échelle internationale .

[invite3a6cf40a]

Désolé, j'ai tellement envie de terminer ce DM....
Je crois que je vais laisser de côté la question 2.
Par contre, pouvez vous me confirmer que mes réponses aux deux dernières questions sont exactes sachant que j'ai calculé une masse molaire de l'éthanol de 46 g/mol
5-Calculer la quantité de matière d'éthanol présente dans 1mL de sirop
J'ai trouvé 2.17 * 10 puissance -5
6-Calculer la concentration molaire de ce sirop en éthanol
J'ai trouvé 0,2059 mol/L (9,47/46)

Merci encore.

[XK150]

Re ,

Q5 : Pas d'unité au résultat = faux = zéro .
Q6 : oui .

[invite3a6cf40a]

Merci beaucoup XK150,
L'unité est mol et encore merci pour m'avoir confirmé ma réponse à la question 6

[invite3a6cf40a]

XK150, du coup ma réponse à la question est elle bonne mis à part l'unité ?

[XK150]

Re ,

Non , refaites ou mettez votre calcul détaillé . Il faudrait être cohérent avec le résultat Q6 ....

[invite3a6cf40a]

mon calcul est le suivant :
la quantité de matière en éthanol est égale a m éthanol/M éthanol
soit 1x10 puissance -3/46 est égale a 2,17x10 puissance -5
Merci d'avance pour votre réponse XK150

[inedit2]

Densité du sirop: 999.7468

[inedit2]

Oups ! Plutôt 99.7468 (98.8 + (0.789 x 1.2))

[invite3a6cf40a]

Merci inedit2.
Comment parvenez-vous à ce résultat?

[inedit2]

Décidément je me mélange les pinceaux, il faut diviser ce résultat par 100 pour la densité. La valeur que j'ai donné correspond à la masse en g des 100 mL de sirop.

[inviteabb383e8]

D'ou viens le 98.8
c'est une constante pour les mélanges solvants alcools?

Dans les messages précédent on a pu voir dans l'une des réponse d'un modérateur
le nombre 98% mais il était question d'un volume

[inedit2]

j'ai considéré densité du solvant = 1

[invite6dffde4c]

Bonjour
Voilà un sirop qui ne fait pas grossir.
Au revoir.

[invitef29758b5]

Et ça fait chère le litre de flotte légèrement alcoolisé .

[inedit2]

J'aime bien votre humour !

Bon, alors il faut prendre une autre densité !