[exo] Réaction à l'équilibre

[invite8fb66b73]

Bonjour, je ne comprends vraiment pas comment fait-on pour résoudre l'exercice suivant.
Voici l'énoncé :

Beaucoup de réactions chimiques sont freinées par l'existence de la réaction inverse ce qui conduit à un équilibre chimique, la réaction n'étant pas complète. Un exemple classique est la réaction de dissociation du gaz pentachlorure de phosphore : PCl5 (g) = PCl3 (g) + Cl2 (g)
les produits étant aussi en phase gazeuse.

On prépare un échantillon contenant 1 mol de PCl5 sous une pression de 1 bar. Lorsque l'équilibre est atteint, la pression finale est de 1,2 bar. Trouver l'avancement de la réaction ainsi que son rendement, sachant que la réaction se fait à température et volume constants.

On m'avait dit que l'avancement vallait 0,2 mais je ne comprends vraiment pas quel est le chemin suivi.

Merci de votre compréhension!
-----

[phys4]

Bonjour,
Dans le second membre de l'équation chimique, il y deux moles, pour une dans le premier.
Le volume occupé est donc double après réaction, comme la réaction est à volume constant, la pression devrait doubler si la réaction était totale.
Le rapport de pression permet d'en déduire le taux de réaction.

[invite8fb66b73]

Merci d'avoir répondu rapidement.

Mais je ne comprends pas pourquoi la pression devrait doubler si c'était une réaction totale puisque la pression est une grandeur intensive ?

Pourriez-vous me l'expliquer d'une autre façon ?

[phys4]

Vous ne devriez pas vous embourber dans les notions intensive, extensive, à ce niveau de problème, laissez cela à la philosophie.

Dans votre cas, vous pouvez réaliser aisément qu'il faut deux fois plus de place aux produits de la réaction qu'au produit de base. Comment allez vous stocker ce supplément de molécules, à volume constant, il faut que la pression augmente.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite118c6414]

Bonjour!

Ne pas oublier la fameuse

Où p est la pression [Pa]
v, le volume [m3]
n : le nombre de moles [mol]
R : la constante des gaz parfaits : 8,3144621 []
T : température [K]

Si on double le nombre de mole, on voit que p est doublée si T et V restent constants.

Follium