equilibre de reaction

[invite1dbfbf8b]

Bonjour je ne comprends pas comment arrive-t-on a équilibrer cette réaction... il y a 2- d'un cote et 6- de l'autre...

2MnO _4- + 5H₂SO₃ ↔ 2Mn²⁺ + 5SO₄^2-
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[inviteea2aedb3]

C'est une réaction d'oxydoréduction.
Tu dois poser ta réaction oxred pour ensuite déterminer les coeffiectients du reducteur/oxydant, afin d'équilibrer ton équation...

[invite1dbfbf8b]

D'apres mon prof elle est équilibré ainsi...

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Bonjour je ne comprends pas comment arrive-t-on a équilibrer cette réaction... il y a 2- d'un cote et 6- de l'autre...

2MnO _4- + 5H₂SO₃ ↔ 2Mn²⁺ + 5SO₄^2-

D'apres mon prof elle est équilibré ainsi...

Ah ?... Il manque pourtant des H dans les produits...

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6ae36961]

Bonjour.
Non la réaction que tu as citée : "2MnO ₄^- + 5H₂SO₃ ↔ 2Mn²⁺ + 5SO₄^2-" n'est pas équilibrée (ni en H, ni en O, ni en charges électriques).
Ecris les demi-équations électroniques associées à chacun des deux couples MnO₄^- / Mn²⁺ et SO₄^2- H₂SO₃ ; détermine ensuite les coefficients à introduire pour que le nb d'électrons cédés lors de l'oxydation soit égal au nombre d'électrons gagnés lors de la réduction.
Fais ensuite le bilan de l'oxydo-réduction.
Au revoir.

[Duke Alchemist]

Je voulais dire bonjour dans mon post précédent hein

Sinon, l'équation n'est pas équilibrée en O non plus...

Repars des couples et établis l'équation sans rien oublier et tu devrais trouver la bonne équation.

Duke.

EDIT : Rhhaa... grillé...