Bonjour je ne comprends pas comment arrive-t-on a équilibrer cette réaction... il y a 2- d'un cote et 6- de l'autre...
2MnO 4- + 5H2SO3 ↔ 2Mn2+ + 5SO42-
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08/01/2013, 22h01
#2
inviteea2aedb3
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Re : equilibre de reaction
C'est une réaction d'oxydoréduction.
Tu dois poser ta réaction oxred pour ensuite déterminer les coeffiectients du reducteur/oxydant, afin d'équilibrer ton équation...
08/01/2013, 22h40
#3
invite1dbfbf8b
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Re : equilibre de reaction
D'apres mon prof elle est équilibré ainsi...
09/01/2013, 11h01
#4
Duke Alchemist
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Re : equilibre de reaction
Bonsoir.
Envoyé par perea0
Bonjour je ne comprends pas comment arrive-t-on a équilibrer cette réaction... il y a 2- d'un cote et 6- de l'autre...
2MnO 4- + 5H2SO3 ↔ 2Mn2+ + 5SO42-
Envoyé par perea0
D'apres mon prof elle est équilibré ainsi...
Ah ?... Il manque pourtant des H dans les produits...
Duke.
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
09/01/2013, 11h07
#5
invite6ae36961
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Re : equilibre de reaction
Bonjour.
Non la réaction que tu as citée : "2MnO 4- + 5H2SO3 ↔ 2Mn2+ + 5SO42-" n'est pas équilibrée (ni en H, ni en O, ni en charges électriques).
Ecris les demi-équations électroniques associées à chacun des deux couples MnO4- / Mn2+ et SO42- H2SO3 ; détermine ensuite les coefficients à introduire pour que le nb d'électrons cédés lors de l'oxydation soit égal au nombre d'électrons gagnés lors de la réduction.
Fais ensuite le bilan de l'oxydo-réduction.
Au revoir.
09/01/2013, 11h08
#6
Duke Alchemist
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Re : equilibre de reaction
Je voulais dire bonjour dans mon post précédent hein
Sinon, l'équation n'est pas équilibrée en O non plus...
Repars des couples et établis l'équation sans rien oublier et tu devrais trouver la bonne équation.