Sens d'une réaction d'équilibre

[invite69f7b4b0]

Bonjour,

J'ai une équation, et je dois déterminer des concentratpons à l'équilibre, les pressions partielles , etc. tout cela va bien
mais pour déterminer le sens de mon équation j'ai du mal,quelq'un pourrai-il m'aider s'il vous plait.

voici mon équation:

H2 + I2 en équilibre avec 2HI

mes données sont: on mélange 3 moles de HI et 2.5 moles de I2 dans un récipient de 4L a 448°

la réaction va se produire de droite vers la gauche, mais pourquoi ? point de vue stoechiométrique on a 2.5 moles de I2 et 1.5 moles de HI donc pour moi puisque on a mpoins de moles de HI la réaction dois compenser ce manque et donc se déplacer vers la droite or ce n'est pas le cas

pourquoi mon raisonnement est-il incorrect ?

merci pour toute aide
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[inviteac45697a]

pour que la réaction aille de gauche à droite il faudrait qu'il y ait les 2 réactifs.
Tu ne peux pas faire cela car il n'y a pas d'hydrogène au début.

[invite69f7b4b0]

ah ben oui, c'est vrai
mais si jamais il y en aurai , alors mon raisonnement aurais été correcte n'est-ce pas?

[inviteac45697a]

non plus.

il faut avoir une constante d'équilibre pour pouvoir savoir dans quel sens un équilibre va se déplacer.

à l'équilibre il peut très bien avoir 99% des réactifs de départ et 1% de produits. Ou l'inverse évidement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite69f7b4b0]

et donc si j'ai une constante c'est elle qui me dit dans quel sens £?

[inviteac45697a]

oui, elle te permettra de savoir dans quel sens la réaction va aller