Calorimétrie
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Calorimétrie



  1. #1
    Wapata974

    Calorimétrie


    ------

    Bonjour, j'ai un soucis avec la résolution de cet exercice, j'ai la réponse mais j'aimerai comprendre donc si quelqu'un peut m'aider ce serait gentil
    Un morceau de cuivre pesant 20.0 g initialement à 100°C est placé dans un calorimètre idéal contenant 50.7 g d'eau initialement à 22°C. Quelle est la température finale de l'eau dans le calorimètre une fois l'équilibre thermique atteint ?
    Données : capacité calorifique molaire en J.K-1.mol-1 : cuivre : 24.1 et eau : 75.2
    Masse molaire en g.mol-1 : cuivre : 63.5 et eau : 18
    J'en ai déduis les capacités calorifiques en divisant les capacités calorifiques molaires par la masse molaire :
    eau = 75.2/18 = 4.18 et cuivre = 2401 /63.5 = 0.38
    Je pense utiliser la formule suivante : Q = m.c. delta T
    mais n'ayant ni le Q, ni le delta T, je suis bloquée pour la résolution de l'exercice.

    -----

  2. #2
    XK150

    Re : Calorimétrie

    Bonjour ,
    Il y a toutes les données nécessaires :
    Le bloc de cuivre va céder de son énergie calorifique en se refroidissant à l'eau dont la température va augmenter .
    Quand les 2 matériaux seront à la même température , il n'y aura plus d'échange .
    Quelle est la réponse donnée ?

  3. #3
    Wapata974

    Re : Calorimétrie

    Re Bonjour, la réponse à la question est 25°C.

  4. #4
    XK150

    Re : Calorimétrie

    Calculer les capacités calorifiques massiques cuivre et eau ,
    Vérifier dans les tables que c'est correct ,
    Quelle énergie cède 1 g de cuivre en se refroidissant d'un degré ?
    Quelle énergie faut il à 1 g d'eau pour gagner 1 degré ?

  5. A voir en vidéo sur Futura

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