Calorimétrie

[invite27ac874d]

Bonjour, j'ai un soucis avec la résolution de cet exercice, j'ai la réponse mais j'aimerai comprendre donc si quelqu'un peut m'aider ce serait gentil
Un morceau de cuivre pesant 20.0 g initialement à 100°C est placé dans un calorimètre idéal contenant 50.7 g d'eau initialement à 22°C. Quelle est la température finale de l'eau dans le calorimètre une fois l'équilibre thermique atteint ?
Données : capacité calorifique molaire en J.K-1.mol-1 : cuivre : 24.1 et eau : 75.2
Masse molaire en g.mol-1 : cuivre : 63.5 et eau : 18
J'en ai déduis les capacités calorifiques en divisant les capacités calorifiques molaires par la masse molaire :
eau = 75.2/18 = 4.18 et cuivre = 2401 /63.5 = 0.38
Je pense utiliser la formule suivante : Q = m.c. delta T
mais n'ayant ni le Q, ni le delta T, je suis bloquée pour la résolution de l'exercice.
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[XK150]

Bonjour ,
Il y a toutes les données nécessaires :
Le bloc de cuivre va céder de son énergie calorifique en se refroidissant à l'eau dont la température va augmenter .
Quand les 2 matériaux seront à la même température , il n'y aura plus d'échange .
Quelle est la réponse donnée ?

[invite27ac874d]

Re Bonjour, la réponse à la question est 25°C.

[XK150]

Calculer les capacités calorifiques massiques cuivre et eau ,
Vérifier dans les tables que c'est correct ,
Quelle énergie cède 1 g de cuivre en se refroidissant d'un degré ?
Quelle énergie faut il à 1 g d'eau pour gagner 1 degré ?

[A voir en vidéo sur Futura]