calorimétrie

[invite986aee48]

Bonjour !

J'ai une petite question de calorimétrie...

Voici l'énoncé :
"Un calorimètre parfaitement calorifugé contient une masse m0 d'eau liquide à T0 et P0.
Une masse m de glace à T1 est introduite dans le calorimètre.

Déterminer la température d'équilibre et la composition finale dans les 3 cas suivants : (masse en kg)
1. m0=1 m=0.5
2. m0=0.1 m=6
3. m0=1 m=2"

On nous donne :
c(eau) = c1=4.2kJ/kg/K
c(glace)=cs=2.1kJ/kg/K
enthalpie de fusion à Teq sous Po : L=336Kj/kg
T0=323K
T1=268K

J'ai établi l'équation calorimétrique et j'ai :
mcs(T1-Teq) + m0c1(Teq-T0) +mL =0

-> Teq = (-mL-mcsT1+m0c1T0)/(m0c1-mcs)

Pour la 1, je trouve Teq1=288K ce qui est plausible, mais pour la 2 j'obtiens Teq2=431 K (beaucoup trop grand) et si je veux faire le 3è calcul je divise par zéro...

Pouvez-vous m'indiquer mon erreur ??

Merci
-----

[invite6dffde4c]

Bonjour.
Votre équation du calorimètre n'est valable que si toute la glace fond.
Or, sans faire de calculs, avec 100 g d'eau à 50°C vous ne pouvez pas faire fondre 6 kg de glace ni même 2 kg.
Au revoir.