La quantité de chaleur qu'il a fallu fournir à un morceau de 5,68kg, pour porter sa température à 68°C, est de 9,031 kilocalories
Chaleur massique : 0,003 cal/g/°C
Sa température initiale était de :
A) 53°C
B) 15°C
C) 23°C
D) 10°C
J'aurais dit 23°C en utilisant la formule Q = m*C*DeltaT
avec Delta T = Température finale - Température initiale
Quelqu'un pour m'éclaircir un peu
Merci
Bonsoir,
il y a surement une erreur dans une donnée quelque part, car le problème donne une varioation de température de
9031/(5680*0,003) = 529,9883 degrés
C'est beaucoup, je crois que si l'on enlève un zéro quelque part, nous obtiendrons 53° ce qui ferait une température de départ de 15°
Qu'en pensez-vous ?
Comprendre c'est être capable de faire.
je suis du même avis! Les calcul donne une variation de température beaucoup trop grande même après l'avoir vérifié quatre fois (y compris les conversion).
sinon je pense aussi, avec ces données, que la température initial était de 15°C.
Bonjour.
La chaleur massique du fer est fausse.
La bonne valeur est 0,11 calories/(gramme.°C).
C'est quoi ces enseignants qui travaillent encore en calories? Ils ne sont pas encore au courant du système SI?
Au revoir.
Bonjour!
Bien sur que les enseignant connaisse le système SI mais comme les calories sont encore très utilisé, quelques éxo on leurs données dans cette unité.
Généralement il est d'ailleur implicitement demander de faire la conversion calories/joules car en règle générale, l'une des données est en joule et l'autre en calorie.
