En lisant quelques livres et en regardant des vidéos pédagogiques sur le net, j’ai fais ce simple calcul (je détaille parce que je peux très bien faire des erreurs bêtes)*:
La masse de l’électron (au repos) est*: me = 9,11E(-31) kg = 5,48795181E-04 uma
La masse du proton*: mp = 1,67252000E-27 kg = 1,00754217 uma
La somme des deux masses (tout en prenant compte que l’électron est 1000 fois plus «*léger*»)*: me+mp = 1,00809096 uma
La masse atomique de l’hydrogène (précisément l’isotope 1H) lu dans le tableau des isotopes*disponible sur (https://chemistry.sciences.ncsu.edu/...lAbundance.pdf), est de*: M(H) = 1.007825 uma.
La différence de masse est D = (me+mp)-M(H) = 0,000265963855422 uma
Sachant que :
c= 2,99792458E+08 m/s,
1ev = 1,60200000E-19 J
calculant l’énergie atomique équivalente d’une 1 uma on a*:
Ue (1 uma)= 1 uma * c² = (1,66000000E-27) [kg] (2,99792458E+08)^2 [m/s]^2= 1,49193360E-10 [J] = 9,31294380E+08 [eV] = 9,31294380E+02 [MeV] = 931,3 MeV environs.
Donc l’équivalent en énergie atomique de cette différence (D) de masse est*:
Ue(D) = 0,000265963855422 * 931,3 MeV = 0,25 MeV environs.
Si mes calculs sont corrects, cette différence de masse est transformée en ce qui a priori tient les deux composants de l’atome ensemble (pas de neutron à «*coller*» dans le noyau). Pourtant l’énergie pour «*casser*» l’atome en ions est revenir à un électron et un proton séparées est 1000 fois moins (14 ev seulement).
Comment expliquer cette différence*? Je peux très bien concevoir qu'il s'agit de deux formes d'énergie différentes (éléctrique et atomique), mais ceci ne résoud pas la question de conservation de l'énergie.
Remarque*: je ne suis qu’un simple amateur de sciences, je demande votre indulgence pour cette question qui est certainement d’une évidence élémentaire pour les connaisseurs.
Merci.
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