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Conservation de l'énergie, énergie atomique et energie d'ionisation cas de l'hydrogène.



  1. #1
    ourfalli

    Conservation de l'énergie, énergie atomique et energie d'ionisation cas de l'hydrogène.


    ------

    En lisant quelques livres et en regardant des vidéos pédagogiques sur le net, j’ai fais ce simple calcul (je détaille parce que je peux très bien faire des erreurs bêtes)*:

    La masse de l’électron (au repos) est*: me = 9,11E(-31) kg = 5,48795181E-04 uma
    La masse du proton*: mp = 1,67252000E-27 kg = 1,00754217 uma

    La somme des deux masses (tout en prenant compte que l’électron est 1000 fois plus «*léger*»)*: me+mp = 1,00809096 uma

    La masse atomique de l’hydrogène (précisément l’isotope 1H) lu dans le tableau des isotopes*disponible sur (https://chemistry.sciences.ncsu.edu/...lAbundance.pdf), est de*: M(H) = 1.007825 uma.

    La différence de masse est D = (me+mp)-M(H) = 0,000265963855422 uma

    Sachant que :
    c= 2,99792458E+08 m/s,
    1ev = 1,60200000E-19 J

    calculant l’énergie atomique équivalente d’une 1 uma on a*:
    Ue (1 uma)= 1 uma * c² = (1,66000000E-27) [kg] (2,99792458E+08)^2 [m/s]^2= 1,49193360E-10 [J] = 9,31294380E+08 [eV] = 9,31294380E+02 [MeV] = 931,3 MeV environs.

    Donc l’équivalent en énergie atomique de cette différence (D) de masse est*:
    Ue(D) = 0,000265963855422 * 931,3 MeV = 0,25 MeV environs.

    Si mes calculs sont corrects, cette différence de masse est transformée en ce qui a priori tient les deux composants de l’atome ensemble (pas de neutron à «*coller*» dans le noyau). Pourtant l’énergie pour «*casser*» l’atome en ions est revenir à un électron et un proton séparées est 1000 fois moins (14 ev seulement).

    Comment expliquer cette différence*? Je peux très bien concevoir qu'il s'agit de deux formes d'énergie différentes (éléctrique et atomique), mais ceci ne résoud pas la question de conservation de l'énergie.

    Remarque*: je ne suis qu’un simple amateur de sciences, je demande votre indulgence pour cette question qui est certainement d’une évidence élémentaire pour les connaisseurs.

    Merci.

    -----

  2. #2
    coussin

    Re : Conservation de l'énergie, énergie atomique et energie d'ionisation cas de l'hydrogène.

    Je trouve une erreur dans votre masse du proton. La masse du proton est plutôt 1.007276 u ( https://en.m.wikipedia.org/wiki/Proton ).
    En y ajoutant la masse d'un électron, vous trouvez déjà les 1.007825 u de l'atome d'hydrogène. En effet, la correction 13.6 eV/c² est négligeable ici.

  3. #3
    XK150

    Re : Conservation de l'énergie, énergie atomique et energie d'ionisation cas de l'hydrogène.

    Bonjour ,

    Il faut être très précis dans ces calculs , faire attention aux données , aux sources , prendre le bon isotope , .….

    masse proton CODATA : 1.672 621 898 10^- 27 kg
    masse électron CODATA : 9.109 383 56 10^-31 kg
    somme : 1.673 532 836 10^-27 kg
    masse u CODATA :1.660 538 782 10^-27 kg
    somme en u : 1.007 825 u
    masse protium Wiki: 1.007 825 032 14 u

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