bonjour et bonne année!
je realise une pile a combustible alcaline ,
l'electrolyte est eau + NaOH , les réactifs H2 et O2
il y a donc dilution de l'electrolyte lors du fonctionnement car production d'H2O.
la quantité d'eau a evaporer pour maintenir la concentration de l'electrolyte est de 720 ml pour un metre cube d'H2 consommé sauf erreur (1 mole d'eau 18 gr = 1 mole H2 , 25 litre + une demi mole d'O2)
un metre cube d'H2 fait un poil plus de 4 kwh , si la pile a un rendement de 50% , il y aura 2kwh de chaleur produit au niveau de l'anode.
la pile supporte jusqu'a 100° . pour eviter le crossover des gaz H2 et O2 , ils sont a la meme pression qui est celle de l'atmosphere.
quelle formule utiliser pour connaitre les conditions necessaires a l'evaporation de cette quantité d'eau comme la temperature des electrode , temperature du condenseur , pression dans la pile?
un calcul en integrant le facteur de diffusion a la vapeur d'eau de l'H2 est il pertinant vu que l'electrode d'ou doit s'evaporer l'eau est distant de 1cm du condenseur lui faisant face ?
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