[Thermodynamique] Calcul volume massique (en fonction de la température, pression et masse molaire)

[invitebdab7514]

Bonjour à tous,

J'ai un exercice en thermodynamique, voici l'énoncé:
"On rappelle qu'entre 71°C (344K) et 100°C (377K) les paramètres de l'équation de l'eau valent:
A= ln(10)×5,08354
B= ln(10)×1663,15
C= -45, 622 "

A. Démontrer que le volume massique du gaz Vv, est beaucoup plus grand que celui du liquide Vl.

1) calculer le volume massique de la vapeur d'eau à T = 71°C, p = 1 bar et M = 18 g/mol.

Tout ce que je sais, c'est que pour une masse molaire de 18 g/mol il doit s'agit fortement de diazote qui est un gaz parfait. M(N) = 7 g/mol.

Quelle est la formule pour le volume massique ?

Merci d'avance :')
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[jacknicklaus]

Tout ce que je sais, c'est que pour une masse molaire de 18 g/mol il doit s'agit fortement de diazote qui est un gaz parfait. M(N) = 7 g/mol.

heuh....

et à ton avis, quelle est la masse molaire de l'eau, H²O ??

[invitebdab7514]

Ah oui en effet... plutôt de l'eau dans ce cas x)

Je sais pour la formule que Vm = V/m = 1 ρ
Avec ρ la masse volumique

[jacknicklaus]

Ah oui en effet... plutôt de l'eau dans ce cas x)

c'était d'ailleurs dans la question :

1) calculer le volume massique de la vapeur d'eau

Vm = V/m = 1 ρ
Avec ρ la masse volumique

1/ρ c'est mieux

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebdab7514]

Oui Vm = V/m = 1/ρ je ne sais pas pourquoi la division s'est enlevée.

Cependant dans cette formule il n'y a pas la température ni la pression.

Faut-il utiliser PV = nRT ?
En remplaçant n par (m/M) sachant que je n'ai pas de valeur de masse m...