Bonjour,
Voici ci-dessous l'exercice qui me pose un peu problème:
" Des pneus de volume V1 = 50L sont gonflés au moyen d’air comprimé contenu dans une bouteille de volume V0 = 80L sous P0 = 15bar. Combien de pneus peut-on gonfler à la pression P = 2.6bar avec cette bouteille ? "
J'ai fait l'hypothèse que le gaz contenu dans la bouteille est un gaz parfait. Ensuite, j'ai cherché le volume nécessaire pour contenir un gaz à une pression de 2,6bar.
J'ai utilisé la loi des gaz parfaits: PV=nRT , n la quantité de matière contenu dans le gaz.
Comme la température et la quantité de matière reste constante:
PV = P0*VO d'où V=P0V0/P
V=462L
J'en déduis le nombre de pneus pouvant être gonflés: N=V/V1 = 5 pneus.
Dans le correction, ils proposent de raisonner sur les quantités de matière, en donnant l'indice qu'on ne pourra plus gonfler de pneu lorsque la pression dans la
bouteille sera égale à P.
J'aimerais savoir si le raisonnement que j'ai fait est correcte ou non, et pourriez-vous aussi me donner un petit coup de pouce pour la méthode proposée par la correction s'il vous plaît ?
Merci d'avance.
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