Gaz parfait, butane, eau

[Houdini195]

Bonjour,

Quel gaz de l'eau ou du butane est le mieux approximé par l'équation des gaz parfaits?

Merci par avance
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[gts2]

Il manque un contexte : n'importe quel gaz dans les "bonnes" conditions est assimilable à un gaz parfait.

[Houdini195]

Le contexte serait un volume de 1L et une quantité de matière de 1000 mol

[gts2]

Vous êtes sûr ? A température ambiante, cela donne une pression de 24 kbar !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Houdini195]

En fait j'ai un graphique représentant la pression en fonction de la température, pour l'eau et le butane, selon la loi des gaz parfaits et celle des gaz réels. La question proprement dite est de savoir pour quel gaz des deux l'approximation par les gaz parfaits est la plus proche de celle par les gaz réels. Le souci c'est que mes courbes ne sont pas claires et je n'arrive pas à me décider.

[gts2]

Qu'entendez-vous par un graphe P=f(T), vous voulez dire à volume constant ?

[obi76]

En fait j'ai un graphique représentant la pression en fonction de la température, pour l'eau et le butane, selon la loi des gaz parfaits et celle des gaz réels. La question proprement dite est de savoir pour quel gaz des deux l'approximation par les gaz parfaits est la plus proche de celle par les gaz réels. Le souci c'est que mes courbes ne sont pas claires et je n'arrive pas à me décider.

Ce serait bien que vous nous montriez l'intitulé exact ainsi que le graphique en question. Parce qu'en l'état on peut répondre à peu près tout et n'importe quoi en pouvant le justifier.

[Houdini195]

La question est "Pour les deux gaz étudiés, préciser celui pour lequel le modèle du gaz parfait est le plus en accord avec l'équation des gaz réels" Je dispose de deux graphiques P=f(T) pour le butane et l'eau avec volume et quantité de matière constant. Sur chacun de ces deux graphiques deux courbes: celle donnée par l'équation des gaz parfaits et celle par l'équation des gaz réels. Le problème étant que la proximité entre les deux courbes sur les deux graphiques est à peu près la même, donc j'aurais voulu savoir quel était le résultat théorique attendu. Si je devais vraiment me décider je dirais que graphiquement c'est l'eau pour laquelle l'équation des gaz parfaits approxime le mieux, mais ça me parait étonnant puisque j'aurais dit qu'il y avait plus d'interactions de Van der waals.

[obi76]

La question est "Pour les deux gaz étudiés, préciser celui pour lequel le modèle du gaz parfait est le plus en accord avec l'équation des gaz réels" Je dispose de deux graphiques P=f(T) pour le butane et l'eau avec volume et quantité de matière constant. Sur chacun de ces deux graphiques deux courbes: celle donnée par l'équation des gaz parfaits et celle par l'équation des gaz réels. Le problème étant que la proximité entre les deux courbes sur les deux graphiques est à peu près la même, donc j'aurais voulu savoir quel était le résultat théorique attendu. Si je devais vraiment me décider je dirais que graphiquement c'est l'eau pour laquelle l'équation des gaz parfaits approxime le mieux, mais ça me parait étonnant puisque j'aurais dit qu'il y avait plus d'interactions de Van der waals.

Donc c'est que l'énoncé est mal posé. La réponse, c'est : "ça dépend de ce qu'on regarde, et où on se situe". Avec ça...

[gts2]

Si vous donniez les graphes et le volume molaire concerné, on pourrait avancer (un peu).