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Chimie : combustion incomplète



  1. #1
    aureve88

    Chimie : combustion incomplète


    ------

    Bonjour à tous,

    dans le cadre de mes études je dois m'intéresser à la combustion incomplète.
    Après quelques recherches j'ai trouve qu'il se passait plusieurs réactions en même temps, par exemple:

    CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O
    2 CH4 + 3O2 = 2 CO + 4 H2O
    CH4 + O2 = C + 2H2O

    Je voudrais déterminer le rapport CO/CO2 en fonction de la quantité d'air présente dans le milieu mais n'arrive pas à savoir dans quelles proportions ces réactions ont lieu. Est-ce dépendant du combustible? De la température ?

    En espérant que vous puissiez m'éclairer, merci.

    -----

  2. #2
    igniz

    Re : Chimie : combustion incomplète

    Cela dépend de la température et des proportions relatives de O2 et CH4 dans le mélange (mélange pauvre en O2 forment plus de CO). D'autres part c'est équation ne sont que des bilans matières, elles ne reflètent pas les ruptures et formations de liaisons qui ont lieu à l'échelle moléculaire. Les réactions de combustions sont des réaction radicalaires, notamment par l'intermédiaire du radical méthyl CH3. voir par exemple http://www-cmls.llnl.gov/?url=scienc...try-combustion
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  3. #3
    aureve88

    Re : Chimie : combustion incomplète

    Merci beaucoup !

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