Bonjour, je suis en 1ère S et j'aurai besoin de quelques précision sur différents thèmes:
1/ Lors de la réaction acido-basique avec l'ammoniac pour former de l'ammonium à savoir
NH3 + H2O => NH4+ + OH- avec pKb = 4,76
la réaction n'est pas complète vu que NH3 est une base faible.
Je sais aussi que le pKb est le logarithme décimal de Kb, avec
pKb = log^10 (Kb) ou Kb = 10^(10-pKb)
, que Kb est la constante de protonation qui correpond au quotient de réaction lorsque le système est à l'équilibre
Kb = [OH-][NH4+] / [H2O][NH3]
=> Néanmoins je voudrais savoir l'utilité de pKb dans la pratique, par exemple si grâce à cette valeur on pourrait savoir l'avancement de la réaction si on calculait Qr à un certain moment ou s'il sert à autre chose?
2/ Sur un site j'ai vu que la transamination se faisait avec un acide-alpha aminé et un acide alpha-cétonique, néanmoins je ne savais pas la différence qu'il y avait entre un acide aminé et un acide alpha-aminé, de même pour les acides cétoniques. J'ai donc cherché sur des sites mais je trouve des explications différentes :
- soit que le carbone centrale appelé alpha est relié directement aux deux fonctions (amine et acide carboxylique)
- soit que l'acide carboxylique de l'acide aminé est devenu un carboxylate COO-
=> Je voudrais savoir laquelle des deux définitions est la bonne? Est-ce qu'elle s'applique également entre les acide cétoniques et alpha-cétoniques?
Et aussi si la transamination ne se fait que sur ldes acides alpha-aminés ou aussi sur des acides aminés?
Merci d'avance
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