tpe couche d'ozone /chimie

[invite7b8a5789]

bonjour

notre thème de tpe est la couche d'ozone et nous l'avons terminé mais quelques points doivent être éclairé :


* L’ozone est en fait produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d’oxygène.
En effet, sous l’effet du rayonnement UV, la molécule de dioxygène subit une dissociation en deux atomes d’oxygènes libres.


O2 + UV -> O. +O.

Les atomes libres formés sont alors très réactifs et tendent à ne pas rester seuls pour des raisons de stabilité. Ils peuvent réagir de plusieurs manières selon les rencontres qu’ils effectuent. Le processus d’association le plus fréquent est le suivant ; qui formera donc l’ozone :
O. +O2 -> O3



en faite nous ne comprenons pas pourquoi il y a un point au dessus de l'atome oxygène ?


Puis ensuite sur la destruction de la couche d'ozone par CFC.

En effet les UV frappent une molécule de CFC ce qui libère un atome de chlore.


en faite nous ne comprenons pas pourquoi c'est le l'atome de chlore qui s'en va et non le fuor ou le carbonne ?

Merci
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[invite160a5434]

En fait le point correspond à la notion de "radical" ( petite recherche sur internet ) mais il me semble que en gros c'est un truc en relation avec des doublets ou demi doublet, mais je ne suis pas tout à fait sur.

Concernant le départ du chlore, cela provient de son éléctronégativité et de sa taille, plus grande que celle du fluor. Cependant, beaucoup de chimistes te diront que le fluor est assez particulier et ne répond pas toujours de la même façon que l'iode, le chlore ou le brome.

J'espère avoir eclairer ta lanterne.

[invite7b8a5789]

hein ??? pourtant le fluor est plus électronégative que le chlore et je ne vois pas en quoi la taille et son électronégativité provoqueré son départ ??

Merci d'avance pour vos réponses