Exos daeu equilibrer les réactions et équations
Bonjour,
J'ai mes premiers devoirs de chimie pour le daeu b à faire.
Voilà le premier exo :
Equilibrer les réactions bilans suivantes :
Al + S > Al2 S3
....
Second exo :
Equilibrer les équation bilans suivantes
2Fe S2 + O2 > Fe2 O3 + S O3
Pourriez vous me donner des explications voir la réponse (j'en ai 5 autres à faire, pour les autres je dois les faire moi même, mais là je bloque déjà).
Et quelle est la différence entre réaction bilan et équations bilans
Merci pour votre aide
Pour la 1ère équation j'ai trouvé
2Al +3S > Al2 S3
Est ce juste ? Je sais çà doit vous paraitre très facile pour vous...
Bonjour,
Il n'y a pas de différence entre équation bilan et réaction bilan. On parle aussi dans d'autres livres de bilan de réaction. Tous ces termes veulent dire la même chose.
Pour comprendre comment équilibrer une équation bilan va faire un tour sur ce site : http://phys.free.fr/comeqbil.htm
La première équation bilan : 2Al +3S > Al2S3 est juste.
Pour la deuxième : 2FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO3
Dans les réactifs (à gauche de la flèche) il y a : 2x(1 atome de fer (Fe) et 2 atomes soufre (S)) et 2 atomes d'oxygène (O)
Dans les produits (à droite de la flèche) il y a : 2 atome de fer, 1 atome de soufre et (3+3) atomes d'oxygène
Il n'y a pas le même nombre d'atome avant et après réaction chimique. Pourtant une réaction chimique ne perd pas ou ne créé pas de matière (atome) donc il faut équilibrer cette équation bilan.
2FeS2 + O2 > Fe2 O3 + SO3
Il y a autant d'atome de fer dans les réactifs et les produits, pas besoin de les équilibrer.
On s'attaque ensuite au soufre: 4 S dans les réactifs, 1 S dans les produits. On multiplie par 4 SO3 pour avoir 4 S dans les produits.
On obtient : 2FeS2 + O2 > Fe2 O3 + 4SO3
On s'intéresse maintenant à l'oxygène : 2 O dans les réactifs, 3+(4x3) = 15 O dans les produits. Il faut équilibrer. On multiplie donc 2 par 15/2 pour l'oxygène des réactifs.
On obtient : 2FeS2 + 15/2 O2 > Fe2 O3 + 4SO3
Si tu ne veux pas avoir de fraction dans tes coefficients stœchiométriques, multiplie les tous par 2 et tu obtiens :
4FeS2 + 15O2 > 2Fe2 O3 + 8SO3
Et là, si tu fais la somme des différents atomes dans les réactifs et dans les produits, tu obtiens le même résultat.
