TPE : Pile au lithium

[invite2cf9f3e6]

Bonjour
Réalisant un TPE sur le lithium, j'aborde la notion de pile et d'accumulateur et donc du principe de oxydoréduction.
Pour la pile au lithium, j'ai constaté que l'anode était constitué de lithium et la cathode, le plus souvent de dioxyde de manganèse.
Mais lors de l'écriture de la réaction qui a lieu lors de la décharge, à l'aide des potentiels standards et de la règle du gamma, je n'obtiens pas la même que celle de wikipédia : http://fr.wikipedia.org/wiki/Pile_au_lithium. Je sais bien que wikipédia n'est pas fiable à 100% mais je préfère être sur de mes infos. Donc pour ma part j'obtiens
Mn²⁺ + Li=Li⁺ +MnO₂
Par contre je ne comprends pas pourquoi sur ce site le dioxyde de manganèse se lie avec H³0
http://www.ac-reims.fr/datice/sc_phy...ok/potenti.pdf
Merci pour votre aide
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[inviteabd566ec]

Bonjour,

il n'y a pas la même quantité d'oxygène à droite et à gauche de ton équation, ni la même charge totale. Il y a donc clairement quelque chose qui ne va pas ...

[invite2cf9f3e6]

Bonjour
Oui en effet mon équation n'est pas équilibrée.
Par ailleurs, je me suis aperçu que je me suis trompé avec le couple Mn0₂/Mn²⁺, l'oxydant est le dioxyde de manganèse et non l'inverse.
J'obtiens alors
Li+MnO₂+4H₃O=Li⁺+Mn²⁺ + 6H₂O

[inviteabd566ec]

Bonjour,

toujours pas équilibré en charge : 4 charge positives à gauche (tu as oublié le + dans H3O+), 3 charges + à gauche ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2cf9f3e6]

Donc

Li + MnO₂ + 4H₃O⁺+ 2e^- = Li⁺ + 1e^- + Mn²⁺ + 6H₂O

[inviteabd566ec]

Pas loin, mais là il te reste des électrons dans ton équation, il faut les éliminer. Je te conseille de multiplier par deux ton équation redox sur le lithium ...