Pile lithium

[invitea39a2f6d]

Bonjour, j'ai des problemes avec mon exercice de chimie Merci beaucou de m'aider

2a. De nos jours, on utilise souvent comme oxydant le dioxyde de manganèse, qui est réduit en manganite selon l'équation : MnO2+H++e-=MnOOH Ecrire l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile lithium-dioxyde de manganèse.

2b. dans un autre type de pile au lithium, l'oxydant est du chlorure de thionyle, SOCl2,dont la réduction donne du soufre, du dioxyde de soufre et des ions chlorure. Ecrire la demi équation élèctronique correspondante puis l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile.

Merci de votre aide
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[HarleyApril]

bonjour
le but du forum n'est pas de donner la solution des exercices en tout genre ...
montre-nous ce que tu as fait et où tu coinces, on verra si on arrive à te débloquer

pour la modération

[invitea39a2f6d]

Ce sont justement les deux questions d'un exercice où je coince...

[invitea39a2f6d]

Pourriez-vous m'aider sil vous plaît ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le lithium émet les électrons à l'anode selon :
Li --> Li+ + e-
L'oxyde de manganèse les capte à la cathode selon :
MnO2 + H2O + e- --> MnOOH + OH-
L'équation globale est la somme, donc :
Li + MnO2 + H2O --> MnOOH + LiOH

Pour le chlorure de thionyle SOCl2, il capte les électrons selon :
2 SOCl2 + 4 e- --> 4 Cl- + S + SO2
L'équation globale est la somme, donc :
4 Li + 2 SOCl2 --> 4 LiCl + S + SO2

[invitea39a2f6d]

mais c'est faux si on ecrit pour la premiere question

Li+MnO2+H+=Li++MnOOH ?

parce que je ne vois pas pourquoi H2O apparait...

[invite6d04eabb]

de toute facon tes ions H+ ne peuvent exister qu'en solution comme tous les ions non?

[invitea39a2f6d]

Donc mon équation est fausse ?