Quantié de matière,quelle solution?

[VIDOT]

On dispose d'une solution aqueuse à 25°, de volume V=250mL, contenant 1,54.10-4 mol d'ions potassium, 1,12.10-4 mol d'ions sodium et des ions chlorure.

1/Calculer la quantité de matière d'ions chlorure contenue dans la solution.

2/Calculer les concentretions molaires ioniques de ces ions.

3/Exprimer les concentrations en mol.m-3

Mon pb est ala question 1 comment trouver la quantité de matièere puisqu'il y a aucune donnée???aidez moi svp

Merci d'avance

[Thrr-Gilag]

Je dirai électroneutralité ?

[VIDOT]

Je dirai électroneutralité ?

C'est à dire??

moi g éssayer d'équilibré mais ensuite je vois pa quoi faire.
Na+ + K+ + 2Cl- ???

[VIDOT]

aideé moi svp

[Thrr-Gilag]

Ta solution est neutre électriquement, donc tu as une électroneutralité, qui se traduit par


où Zi = Charge de l'élément i
et ni = nombre de mole de l'élément i
C'est à dire que ta solution comporte autant de charges + que de charges -

[VIDOT]

Je dirai électroneutralité ?

Ta solution est neutre électriquement, donc tu as une électroneutralité, qui se traduit par


où Zi = Charge de l'élément i
et ni = nombre de mole de l'élément i
C'est à dire que ta solution comporte autant de charges + que de charges -

mais cela me permet de trouver n?? je comprd pas? pouvez vous me le reformuler...g oublié de le dire le titre de lexo est: utilisation des conductivités molaire ioniques mais c'est surment pour la suite de lexo

[swagelok]

Regarde les choses plus simplement :

dans une solution, tu doit OBLIGATOIREMENT avoir autant d'ions chargés + que d'ions chargés -. Il ne peut y avoir un déséquilibre...

L'énoncé de l'exo te dis que tu as une certaine quantité d'ion potassium et sodium (respectivement K+ et Na+). Soit une certaine quantité d'ion "+". Tu dois en avoir autant chargé "-", c'est l'électroneutralité !

Note que pour la question 1, le volume de la sauce n'a pas d'importance...

[VIDOT]

merci,j'ai compris votre solution:

nCL-= nNa+ + nK+ ?? c bien sa??

ce qui fait donc: nCl-= 2,66.10-4mol

[swagelok]

exact !!!

Dans ce cas c'est simple puisque les ions n'ont qu'une seule charge. Prend garde si un jour tu rencontres le même exo avec par exemple l'ion zinc : Zn2+ (que j'ajoute à ta solution aqueuse)...

Dans ce cas l'electroneutralité s'écrirait :

nCl-= nNa(+) + nK(+) + 2*nZn(2+)

[VIDOT]

ok merci beaucoup je vais pouvoir continuer...en + j'ai appris quelque chose? SUPER!