Pile au lithium

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Bonjour à tous !

j'ai un petit problème avec quelques questions de mon exercice de chimie et j'aimerais un peu d'aide !

1d. Pourquoi les piles au lithium doivent-elles être étanches et posent-elles un problème de sécurité lors de leur abandon ?
A part dire que le lithium est toxique je ne vois rien d'autre...

2a. De nos jours, on utilise souvent comme oxydant le dioxyde de manganèse, qui est réduit en manganite selon l'équation : MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH Ecrire l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile lithium-dioxyde de manganèse.

2b. dans un autre type de pile au lithium, l'oxydant est du chlorure de thionyle, SOCl₂,dont la réduction donne du soufre, du dioxyde de soufre et des ions chlorure. Ecrire la demi équation élèctronique correspondante puis l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile.


Merci d'avance
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[Djef]

Salut,
Le lithium est extrêmement hygroscopique (sensible à l'humidité), il réagit violemment au contact de l'humidité et se transforme en hydroxyde de lithium.
Pour les autres questions il va falloir que tu nous montre ce que tu as fait et ou tu bloques si tu veux de l'aide...
Bon aller, un ptit indice quand meme : on te donne un demi équation de réaction (celle du dioxyde de manganèse). Ecrire la deuxième (lithium) est peut-être utile...

[tail]

bonsoir
Le lithium metal reagit vivement avec l'eau.
Le chlorure de thionyle est tres reactif avec l'eau les alcools...
Ces deux composés sont corosifs et dangeureux à manipuler

[moco]

Le lithium réagit avec l'eau en dégageant un gaz, l'Hydrogène H₂, selon :
2 Li + 2 H₂O --> 2 LiOH + H₂

La réaction globale de ta pile est :
Li + MnO₂ + H₂O --> LiOH + MnOOH

[A voir en vidéo sur Futura]

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je vous remercie ! Je pense avoir tout trouvé !