Base la plus forte, question simple

[Wenneguen]

Bonjour,

je lis dans un livre : " Déterminons le pH d'une solution d'acide éthanoïque () de concentration mol/L. est l'acide le plus forte présent, la base la plus forte présente. "

Il me semble qu'il y a une erreur, c'est la base la plus forte, non ? En effet le pKa du couple vaut 0, et une base est d'autant plus forte que la valeur de son pKa est élevée.

Ce qui veut dire que tout ce qui en suit :



est faux ?

Merci de vos commentaires et éventuelles corrections
-----

[Temujin1982]

Bonsoir,
En fait on cherche la base la plus forte au temps 0 pour savoir avec qui va réagir l'acide le plus fort.
L'exercice est bien juste.

[rododu27]

Bonjour

il existe l'autre couple de l'eau H2O/OH- pka=14.

[Wenneguen]

Ok merci j'ai compris mon erreur ! Par contre pourquoi l'acide ne réagit pas plutôt avec OH- du coup ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[rododu27]

L'eau est l'espèce majoritaire, la forme hydroxyde tout comme la forme oxonium existe en très faible quantité.

[Kirtyes]

Bonsoir,

parce que au HO- n'est pas présent en quantité signifiante dans ta solution. 10^-7mol.L^-1 pour être plus précis.
Tu n'as donc à prendre en compte dans tes réactif que les espèces de ton couple acide base et l'eau.

[Wenneguen]

Ouaip ok c'est bien ce que je pensais. Par contre, tu es sûr de cette valeur de 10^-7mol.L-1 pour HO- ? Dans ce cas il me semble qu'on aurait directement un pH de 7 étant donné que le produit ionique de l'eau vaut 10^-14

Edit : Ah non pardon je fais encore la même erreur, on s'intéresse à l'instant t=0 !

[Kirtyes]

Oui,

10^-7 Mol/L de HO^- et 10^-7mol/L de H₃O⁺.

et Ke=[HO^-].[H₃O⁺]

d'ou ton pKe=10^-14

[rododu27]

Je confirme ce que dis Kirtyes.