Précipitation du CaCO3

[chimie44]

Bjr,
je dois trouver le volume de NaOH à diluer avec Ca(OH)2( PH 12.5 et à 0.02 mol/ L) pour avoir une solution final S1 a PH 10
A ma disponiblité: NaOH PH 12, 10 , 8 , 6 ect
Ensuite, il faut que je détermine le volume de cette solution S1 a introduire dans ma fiole F2 pour qu'il y ai précipitation total du carbonate en CaCo3

Dans ma fiole F2 de 10 ml :
-200µl de "Carbonate 998 ppm "
-NaOH pH 10

Le but étant d'éliminer complément le Carbone inorganique de ma solution F2
Quelqu'un peut m'aider ?
Merci
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[jeanne08]

- Je ne comprends pas tes questions ...
- une solution de soude à pH = 6 me parait "difficile " à trouver !

[chimie44]

j'ai dis sa comme sa, en gros j'ai a ma disposition du NaOH pH 12 que je peut diluer pour descendre le pH

[chimie44]

Dans un premier temps
je dois trouver le volume de NaOH à diluer avec Ca(OH)2( PH 12.5 et à 0.02 mol/ L) pour avoir une solution final S1 a PH 10
A ma disponiblité: NaOH PH 12, 10 , 8

Dans un second temps , il faut que je détermine le volume de cette solution S1 a introduire dans ma fiole F2 pour qu'il y ai précipitation total du carbonate en CaCo3
La réation est : Ca2+ + (CO3)2- = CaCO3(s)

Dans ma fiole F2 de 10 ml :
-200µl de "Carbonate 998 ppm "
-NaOH pH 10

Le but étant d'éliminer complément le Carbone inorganique de ma solution F2, qu'il y est précipitation total du carbonate

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Ce n'est pas "en gros" ... il faut être précis !
Une solution de soude à pH = 10 contient 10^-4 mol de soude par litre. Une solution à pH = 12 contient 0.01 mol/L . Il faut donc diluer 100 fois une solution de soude de pH =12 pour obtenir une solution de pH = 10
Je n'ai rien compris à la manip que tu dois faire pour préparer les solutions F1 , F2 ... etc

[chimie44]

je veux faire précipité le carbonate en CaCO3
Ca2+ + (CO3)2- = CaCO3(s)
je desire donc savoir quel volume de Ca(OH) 2 dois-je introduire dans ma solution de NaOH contenant du Carbonates, pour qu'il y ai précipitation total en CaCO3

[moco]

Si tu disposes de 100 mL de NaOH de pH 12, cela correspond à une concentration 0.01 M, donc à 0.001 mole de NaOH. Si tout ce NaOH est transformé en Na2CO3, cela fait 0.0005 mole de ion CO3^2-. Si tu veux faire précipiter cette solution avec Ca(OH)2 0.02 M, il faudra apporter 0.0005 mole de Ca, donc un volume V de ta solution de Ca(OH)2.
On tire : V = n/c = 0.0005 mole/0.02 mol/L = 0.025 L = 25 mL.
Il faudra certainement utiliser moins de 25 mL, car ton NaOH ne sera jamais entièrement transformé en carbonate. Peut-être que 1 à 2 mL suffit. mais avec 25 mL, tu es sûr de ton affaire. Un excès de Ca(OH)2 ne nuit pas.

Tu peux refaire les calculs pour les autres solutions de NaOH.
Si tu pars de celle de pH 10, tu auras besoin d'un maximum 100 fois plus petit, donc de 0.25 mL de Ca(OH)2 0.02 M.
Si tu pars de celle de pH 8, tu auras besoin de 100 fois moins, donc de 0.0025 mL de Ca(OH)2. Mais ici le problème devient ridicule, car une solution de NaOH diluée à pH 8 n'est pas stable. Elle va capter le CO2 de l'air, et son pH ne restera pas à 8. Il descendra régulièrement vers 7.5, puis 7, puis 6.5, puis 6, puis 5.5.

[chimie44]

Merci beaucoup!!
Donc si je récapitule, dans mon tube a essai de 10 ml contenant:
Du NaOH pH 10 + 200 microlitre de carbonate + 250 microlitre de Ca(OH) 2, après analyse l'échantillon ne devrait plus présenter de carbonate
C'est bien ça ?