Extraction des anthocyanes des fleurs (Influence du pH et la stabilité des couleurs)

[brio19]

Bonjour ,

Je suis une étudiante, je travaille en ce moment sur le sujet d'extraction des anthocyanes des fleurs. Je n'ai pas ben compris sur l'influence du pH sur la couleur de filtrat. Comment pourra jouer sur le pH? et comment pourra t-on stabiliser la couleurs?


J'ai besoin d'aide, il y aura quelqu'un pourra m'aider pour ce sujet?

J'espère avoir la chance.


Merci mille fois
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[moco]

L'anthocyahe des fleurs se comporte comme les indicateurs de pH, dont tu connais certainement l'existence. Par exemple, tu as certainement déjà vu que le bleu de bromothymol est jaune en milieu acide et bleu en milieu basique. Ou bien l'hélianthine (ou méthylorange) est rouge en milieu très acide, et jaune en milieu neutre et basique. C'est la même chose avec les anthocyanes des fleurs. Le seul ennui, c'est que ces colorants végétaux ne sont pas toujours très stables dans le temps. Au bout de quelques minutes ou heures selon les cas, ils s'oxydent à l'air, et brunissent.

[brio19]

Bonjour Moco,

Merci bcp pour votre réponse. Es ce que on pourra jouer sur le pH en ajustant des pH (quels sont des ajusteurs du pH pourront utilisés)?

Comme les colorants végétaux sont instable, qu'est ce que vous me conseillez pour pouvoir conserver la couleur du filtrat ou le solide?


Merci bcp

[Sethy]

De laisser les zolies fleurs dans leurs pots ;

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

J'aime bien les remarques qui font vraiment avancer les choses, comme celle de Sethy d'aujourd'hui. Merci Sethy !

Pour revenir à la question de Brio19, ce que tu appelles "ajusteur de pH" correspond à ce que les chimistes appellent "mélanges tampons". Il existe de tels mélanges pour pratiquement n'importe quelle valeur de pH, et les recettes sont bien connues. Cela dépend des valeurs qui t'intéressent, toi, et que je ne peux pas deviner, moi.

[ecolami]

LEs anthocyanes comportent plusieurs fonction phénol et a chaque fonction phénol correspond un changement de couleur lorsqu'il passe sous forme phénate. Certains anthocyanes ont une partie de leur fonctions phénol désactivées par un groupe méthyle formant ainsi des CH3-O-Anthocyane.
C'est en milieu alcalin que ces colorants sont les plus sensibles a l'oxydation. Donc en travaillant en milieu neutre, ou mieux légèrement acide (acide acétique) on obtient de meilleurs résultats.
Les colorants possédant des CH3-O sont plus facilement solubles dans les solvants parce qu'ils sont moins hydrophiles.
Stabiliser la couleur n'est possible qu'en agissant sur le ph et encore faut-il savoir s'il s'agit de solution ou de coloration sur un support sec.
La tenue a la lumière ou aux intempéries est mauvaise. Les colorants ayant des CH3-O seront plus stables quand le nombre de ces groupes augmentent: de toute façon il reste au moins une fonction phénol libre.

[brio19]

Bonjour ecolami,

Je vous remercie pour votre information, elle sera très utile pour mon travail

[Gramon]

tu pourrais essayer de mettre des antioxydants (vitamine C, phenol), peut-être que ça ralentit l’oxydation.

[brio19]

Bonjour Gramon,

Je vous remercie pour votre information.
J'ai pensé aussi comme vous, j'ai utilisé l'acide ascorbique et le BHT dans le filtrat.

Mais pour vous, pour si je veux jouer sur le pH (ajuster du pH) il y a d'autre solution?

Cordialement