Bonjour à tous/toutes
J'ai un petit problème de compréhension concernant le principe de corrosion galvanique qui stipule que si 2 métaux rentre en contact, le métal le moins noble devient anodique et s'oxyde.
Prenons mon exemple, j'ai du faire un TP sur la corrosion avec tout d'abord 2 clou sans revêtement puis 2 clous respectivement recouvert de cuivre et de zinc les quatres étant recouvert de gel d'agar agar.
Pour les 2 clous sans revêtement, on remarque des colorations bleues aux extrémités due à l'oxydation du fer et des colorations roses sur la partie centrale provenant de la réduction du dioxygène
On a donc une réaction qui devrait être 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(2+) + 4OH(-)
pour le clou recouvert de cuivre ,au bout d'un certain temps on remarque qu'il est entouré de zones bleues.
Sachant que le fer est plus réducteur que le cuivre, c'est bien le fer qui va être oxydé.
On a donc en théorie une demi réaction qui est: Fe = Fe(2+) + 2 electrons
Mais qu'en est il de la demi réaction de réduction? Est ce le cuivre qui va se réduire ou bien c'est encore la réduction du dioxygene? Je ne comprend pas du tout quelle demi réaction je dois prendre. Est ce qu'une question de règle du gamma avec les potentiels standards (le potentiel le plus proche du fer va réagir) ou bien est ce plus compliqué que ça?
Je tiens à m'excuser d'avance si j'ai fais des fautes d'orthographes, il m'arrive de faire quelques coquilles. Et enfin je remercie d'avance ceux qui peuvent m'aider à comprendre ce concept sur lequel je suis un peu en PLS
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