svp dans le cas du cuivre, la configuration électronique est la suivante:
Donc il y a un electron sur la couche de valence.
Cependant le cuivre est un réducteur susceptible de céder 2 électrons...
Mais pourquoi 2?? il a qu'un seul électron capable de le perdre
Bonjour,
Ne sachant pas quel est votre niveau en chimie, je vais donner quelques éléments de réponse peut-être un peu trop compliquées.
1) la notion de couche de valence marche de plus en plus mal quand on parle des métaux de transition, car ceux-ci peuvent avoir beaucoup plus d'un état d'oxydation. Il vaudrait mieux éviter de l'utiliser
2) le cuivre peut exister également (mais très rarement) à l'état +III et même +IV. Si on tient absolument à définir un nombre d'électrons de valence(vous n'y pouvez rien si vos professeurs insistent sur cette stupidité), il serait presque préférable de dire qu'il en a 11 plutôt que 1 ou 2.
3) le fait que l'énergie de la couche 3d est légèrement plus haute que la couche 4s n'est vrai que pour les atomes neutres. Dès que l'atome a perdu un premier électron, cette inversion disparaît : par exemple, contrairement à ce qu'on pourrait supposer, le Fer 2+ a perdu deux électrons 4s et sa couche 3d est restée inchangée
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
svp j'ai une autre question si vous me permettezBonjour,
Ne sachant pas quel est votre niveau en chimie, je vais donner quelques éléments de réponse peut-être un peu trop compliquées.
1) la notion de couche de valence marche de plus en plus mal quand on parle des métaux de transition, car ceux-ci peuvent avoir beaucoup plus d'un état d'oxydation. Il vaudrait mieux éviter de l'utiliser
2) le cuivre peut exister également (mais très rarement) à l'état +III et même +IV. Si on tient absolument à définir un nombre d'électrons de valence(vous n'y pouvez rien si vos professeurs insistent sur cette stupidité), il serait presque préférable de dire qu'il en a 11 plutôt que 1 ou 2.
3) le fait que l'énergie de la couche 3d est légèrement plus haute que la couche 4s n'est vrai que pour les atomes neutres. Dès que l'atome a perdu un premier électron, cette inversion disparaît : par exemple, contrairement à ce qu'on pourrait supposer, le Fer 2+ a perdu deux électrons 4s et sa couche 3d est restée inchangée
le complexe de cuivre par exp [Cu(R-NH2)6]2+ pourquoi le cuivre forme 6 liaison de coordination pourtant il n'a qu'une seule case vide ??
bonsoir jai une question svp
le complexe de cuivre par exp [Cu(R-NH2)6]2+ pourquoi le cuivre forme 6 liaison de coordination pourtant il n'a qu'une seule case vide ??
merci
une liaison avec l'orbitale 4s
3 liaisons avec l'orbitale 4p
et 2 liaisons avec l'orbitale 4d
hybridation sp3d2
Bonsoir,
Il me semble qu'on ne peut pas expliquer pourquoi un métal de transition est entouré de 2, 4 ou 6 ligands.
je sais que les métaux de transition sont très électropositifs, ils possèdent plusieurs état d'oxydations , ils forment facilement des complexes,
voila je sais pas grande chose sur les détails
Merci de ne pas multiplier les sujets pour poser la même question. J'ai fusionné toutes les discussions ici.