chromatographiesur papier

[invite890d23c5]

je suis étudiante en première année de médecine, et j'ai eu un td sur les techniques biologiques, notamment la chromatographie et plus précisément "la chromatographie sur papier"

j'ai à ce propos quelques questions:

on m'indique que la bande de papier absorbant est trempée dans un bac contenant un solvant ou "un mélange de solvants" qui vont s'adsorber plus ou moins facilement sur le support...

par la suite on me dit que les molécules les plus solubles dans le solvant qui est le plus fortement adsorbé (déf: adsorbtion= phénomène de surface par lequel des molécules de liquide se fixent sur des surfaces solides) par le support migrent plus lentement que celles qui sont solubles dans des sovants moins adsorbants...

je ne comprends comment on peut effectuer des chromatographies avec des mélanges de sovants ? car, si j'utilise des solvants différents la séparation des molécules du mélange que je souhaite analyser ne va pas s'effectuer en fonction de la solubilité des constituants vis à vis d'un même solvant...

de plus, pourquoi les molécules solubles dans le solvant qui est le mieux adsorbé par le support vont migrer plus lentement?
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[invite4fec5818]

Bonjour,
ce n'est pas grand chose mais cela peut t'aider :
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/Physique/
C'est vrai que les ressources sur la chromatographie papier sont rares.
Si cela ne suffit pas je te conseille d'aller sur un forum de chimie ou mieux de consulter un bouquin de chimie analytique.
Bon courage

[chung]

je ne comprends comment on peut effectuer des chromatographies avec des mélanges de sovants ? car, si j'utilise des solvants différents la séparation des molécules du mélange que je souhaite analyser ne va pas s'effectuer en fonction de la solubilité des constituants vis à vis d'un même solvant...

Salut,
On utilise couramment des mélanges de solvants pour concilier rapidité et qualité de la séparation.

Je prends un exemple courant : un mélange cyclohexane / acétate d'éthyle (AE). Le cyclohexane est un solvant très peu polaire, l'AE un solvant très polaire.

Si tu utilises uniquement un solvant peu polaire, il n'entraînera aucun des composés pendant l'élution, tout reste sur la ligne de base.
A l'inverse, si on ne prend qu'un solvant très polaire, il entraînera toutes les molécules, mais le problème est qu'on aura une mauvaise séparation des constituants du mélange.

de plus, pourquoi les molécules solubles dans le solvant qui est le mieux adsorbé par le support vont migrer plus lentement?

Affaire de logique, plus les molécules sont "collées" au support, plus elles seront entraînées lentement par l'éluant.

[pimd]

(acetate d'ethyle c'est apolaire)
Un solvant polaire n'entrenera que les molecule polaire, et un solvant apolaire que les molecules apolaires. Jouer sur la polarité du solvant (avec des proportion plus ou moins grande solvant polaire ou apolaire) permet de separer correctement les molecules. (en trouvant les bonnes proportions bien sur)

[A voir en vidéo sur Futura]

[chung]

(acetate d'ethyle c'est apolaire)

Roo non, c'est un des solvants polaires les plus couramment utilisés, avec l'éther diéthylique et le méthanol

[pimd]

pardon je m'a tromper

[invite890d23c5]

je vous remercie pour vos réponses, cela est maintenant plus claire dans mon esprit... bonne continuation