Histidine : je bloque !!

[inviteee0acec6]

Bonjour,

Je bloque sur une question d'exo...

On cherche la quantité de dichlorhydrate d'histidine et le voume de soude (1mol/L) nécessaires à la préparation d'un litre de tampon de concentration 0,2mol/L et de pH=9.

Je vous rappelle les pKa de l'histidine : 1,8 - 6 - 9,2.
Il faut savoir qu'à pH=9 (d'après des calculs effectués précedemment), on a 61% de l'histidine sous forme zwitterion et 39% sous forme basique !!

Quelqu'un pourrait-il m'aider ???
(Ou au moins me donner le raisonnement !)

Merci
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[vpharmaco]

Bonsoir,

alors le raisonnement:

Tu veux faire 1L de solution tampon de concentration 0,2 mol/L.
Cela veut dire qu'au final tu as:
* [His⁰] + [His^-] = 0,2mol/L
* tu peux déterminer le rapport [His^-]/[His⁰] avec la relation pH=pKa + log [His^-]/[His⁰].

A partir de ces deux équations, tu détermines le nombre de mole de chacune de ces deux espèces dans le tampon.

Pour faire le tampon, il faut partir de 0,2 mol d'His⁺ .
Tu rajoutes tout d'abord 1 équivalent de soude qui permet de la convertir en 0,2 mol d'His⁰. A partir de là, tu calcules le nombre de mole de soude à rajouter pour former les quantités attendues de His^- et de His⁰.

[vpharmaco]

Re,
J'ai dit une betise.
En fait, tu débutes avec le dichlorydrate His²⁺. Il faut donc 2 equivalent de soude pour former 0,2mol de His⁰.

[inviteee0acec6]

Merci !
J'ai très bien compris....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec768595f]

Re,
J'ai dit une betise.
En fait, tu débutes avec le dichlorydrate His²⁺. Il faut donc 2 equivalent de soude pour former 0,2mol de His⁰.

salut,
je comprends bien jusque là mais comment déterminer le volume de NaOH à prelever sachant 2 équivalents ??
Est-ce que ça signifie: 2equ = 2x0,2 moles de soude donc 0,4 moles de soudes; d'où V=400 mL ?
merci beaucoup !