le zinc inerte au niveau redox dans le vivant ?

[invitee2b9dbbe]

Bonjour,

Le zinc sous forme cationique (Zn ++) est requis pour l'activité de nombreuses enzymes mais n'intervient jamais (à ma connaissance du moins) dans des réactions d'oxydo-réduction (contrairement au cuivre ou au fer, par exemple ...).
Quelqu'un pourrait il m'expliquer pourquoi le zinc n'est pas impliqué dans des réactions redox alors que le cuivre l'est (presque) toujours ?

Sur internet des auteurs expliquent que le zinc++ est stable au niveau redox du fait que son orbital 3d est complète or si je compare les configuration électronique du

Zn++ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

à celle du

Cu+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

heu ???

Merci
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[invite30f4ebe2]

slt les systemes biologiques les couples oxydo réducteurs snt ds la plupart du temps requis ds le but de transférer un seul électron c pour ca que le zinc ++ va se transformer en zn+ faite la structure de ces deux ions et vs verrez que lion zn+ n'est pas stable du ts
c pour ca qu'on aura plutot a la place de cela fe++ et fe+++ ou plutot cu+ cu++
si ds les systemes biologique on voulait transférer deux électrons le zn++ zn serait un bn couple oxydo réducteur car les deux structure snt tres stable