Bonjour,
Voila l’équation bilan donné de la dégradation complète du glucose=
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO3H- + 6 H+ (1)
(1)= (2)+(3)
6 O2 + 24 H+ + 24 é --> 12 H2O (2)
C6H12O6 + 12 H2O --> 6 CO3H- + 30H+ + 24é (3)
J'aimerais qu'on m'explique pourquoi les 6 O2 et pourquoi 24 H+ ds la réaction (2)
Merci d'avance
Tu ne te souvient plus de tes cours de chimie ?
Il faut bien équilibrer les éléments chimiques : rien ne se perd, blabla...
Or, de quoi dispose t-on dans le milieu pour réaliser l'oxydation ?
D'eau, qui est le solvant, donc également d'ions H+ (l'eau étant en équilibre avec sa base OH- et son acide H+, les quantités relatives des deux variants selon le pH).
Pourquoi 6, 12 et 24 ?
Parce que lorsque l'on combine les deux demi-équations (qui ne sont que formelles, elles ne servent qu'à aider à trouver la "vraie" réaction chimique), il faut se débarrasser des électrons : les electrons ne se baladent pas dans le milieu, ils se transfèrent du réducteur à l'oxydant.
C'est le principe même des demi-équations :
Oxydant 1 + ne- ---> réducteur 1
Réducteur 2 ---> Oxydant 2 + ne-
Oxydant 1 + réducteur 2 ---> Réducteur 1 + oxydant 2
Donc on s'arrange pour que dans la demi équation 1, il y ait le même nombre d'électrons que dans la demi-équation 2.
Pour cela, il suffit de multiplier tous les coefficients stoechiométriques (ce qui a un sens du point de vu chimique, la stochiométrie = les proportions entre les réactifs / les produits, étant conservée).
Merci pour l'explication, et en effet je ne me souviens plus de mes cours de chimie sinn je n'aurais pas posé la question.
