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[bioochimie] Préparation tampon phosphate.



  1. #1
    plipse

    [bioochimie] Préparation tampon phosphate.


    ------

    Bonjour!
    Je suis coincé dans un exercice, je ne comprends pas la marche à suivre...

    Enoncé: On doit préparer un tampn phosphate (100 mM pH 7).
    on dispose pour cela des sels de KH2PO4 (136g/mol) et de K2HPO4 (174g/mol).
    On donne les pKa des différents équilibres acido-basiques mesurés à 25°C: 2.15;7.2 et 12.38.


    Je ne comprend pas à quoi correspondent les pKa.
    Merci d'avance!

    -----

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  3. #2
    Hellbly

    Re : [bioochimie] Préparation tampon phosphate.

    Bonjour,

    L'acide Phosphorique H3PO4 est un triacide dont les acidités correspondent aux équilibres acido-basiques suivants :

    H3PO4 + H2O <-> H2PO4- + H3O+ de pKa = 2.15
    H2PO4- + H2O <-> HPO42- + H3O+ de pKa = 7.20
    HPO42- + H2O <-> PO43- + H3O+ de pKa = 12.38

    Bon courage pour la résolution de votre exercice BCP ^^
    Dernière modification par Hellbly ; 30/10/2011 à 16h56.

  4. #3
    plipse

    Re : [bioochimie] Préparation tampon phosphate.

    Arf, grillée ^^
    merci en tout cas, c'est exactement ce qui me manquais =)

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