[Physiologie cellulaire] Calcul du potentiel électrochimique d'un ion

[invite6f3a75ff]

Bonsoir,

Pour calculer le potentiel électrochimique d'un ion, j'applique l'équation de Nernst :

Eion = -RT/ZF x ln [Ion]intra/[Ion]extra avec Z la valence de l'ion.

Jusqu'ici pas de soucis pour résoudre mes exercices, mais je suis tombé sur un exercice où les ions intracellulaires et extracellulaires ne sont plus des simples K+, Na+ ou autre mais on m'impose par exemple NaCl, KCl, CaCl2 etc..

Ma question est, comment-est ce que je trouve la concentration d'un ion simple (je ne sais pas si le terme est adapté), par exemple K+ alors que l'on me donne une concentration de KCl.

Est-ce que [K]= [KCl] ou [K] = [KCl]/2 du fait de la dissociation ?

Bien cordialement.
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[invite4d04e446]

Salut !
D'après mes souvenirs pour les composés ioniques il faut utiliser un facteur de correspondance mol/osmol, donc oui il faut diviser par 'i' la concentration, 'i' correspond au nombre de composés que donne la dissocation. Regarde sur internet : Facteur de Van't Hoff http://fr.wikipedia.org/wiki/Facteur_de_van_%27t_Hoff

[Flyingbike]

si vous mettez 1 mol de KCl dans de l'eau vous aurez [K] = 1M et [Cl] = 1M