Réactions chimiques et enzyme

[invite0d55e8f0]

Bonjour,

J'ai une question :

Lorsqu'une réaction est exergonique (deltaG<0), on dit qu'elle se fait spontanément. Du coup, a t-elle besoin d'énergie d'activation qui permet d'atteindre l'état de transition ou pas ?

Merci
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[invite2eb5a45f]

Oui, le bilan thermodynamique de la réaction ne présuppose pas de l'énergie d'activation. On peut par exemple avoir affaire à une réaction très exergonique (thermodynamiquement favorable), mais avec une énergie d'activation très élevée : on parle alors de blocage cinétique.

[invite0d55e8f0]

Merci de la réponse

Mais je pensais que le fait que la réaction soit favorable c'est qu'elle n'avait pas besoin d'un apport d'énergie (comme les réactions qui sont endergoniques). Du coup je vois plus vraiment la différence entre réactions exergoniques et endergoniques ...