ionisation des acides aminés

[invite328b4f88]

Bonjour!
Je me retrouve face à une incompréhension: je ne sais pas toujours déterminé l'ionisation de mes groupements dans un acide aminé et par conséquent je n'arrive pas à donner la valeur de la charge nette.

donc je sais que nous avons dans un acide aminé, Pk1 (pour ionisation COOH/COO-) = environ 2,2 dans un acide aminé
et Pk2 pour ionisation de NH3+/NH2 = environ 9,4 dans un acide aminé

si on prend la glycine, sa chaine latérale n'est pas ionisable, donc pas de Pkr.

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment savoir ce qui est ionisé en fonction de la valeur de mon pH?
merci!
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[inviteddbdcbc4]

Salut,

Exemple pour ta glycine :



---------------------------- 2.34 -------------------------------------------------------------------- 9.6 --------------------------->-échelle de ph

----------COOH/NH3+--------------------------------COO-/NH3+ -----------------------------------------------COO-/NH2------Ionisation des grpmts

---------------+1--------------------------------------------0---------------------------------------------------------------1---------Charge nette


Tu peux aussi dire que si pH<pI -> charge nette + et si pH>pI -> charge nette -

C'est de l'équilibre acidobasique simple, pour vulgariser : dis toi qu'à pH acide y'a pleins de protons dans le milieux qui vont venir se fixer partout et combler tes groupements, et inversement à pH basique, y'en a presque pas dans le milieux donc ils viennent pas se fixer sur tes groupements.

En espérant avoir éclairer ta lanterne

[invite328b4f88]

merci de votre réponse!

j'ai encore un petit point à éclairer, c'est le COOH qui se déprotone en 1er car son Pka = environ 2,2 dans un acide aminé ?

j'avais lu (sur une autre discussion du forum) que si
pka < ph alors acides protonés
pka < ph alors bases protonées

mais ici, cela me semble bizarre, si on prend admettons un ph = 5, on voit donc que COO- est déprotoné pourtant le ph est plus grand que le son pka...(http://forums.futura-sciences.com/bi...es-amines.html)

merci!

[inviteddbdcbc4]

j'ai encore un petit point à éclairer, c'est le COOH qui se déprotone en 1er car son Pka = environ 2,2 dans un acide aminé ?

Exact

j'avais lu (sur une autre discussion du forum) que si
pka < ph alors acides protonés
pka < ph alors bases protonées

C'est l'inverse, même si tu te mets à pH 11 alors que le pka de ton amine est de 9.6, elle est déprotonnée

[A voir en vidéo sur Futura]