Combustion aluminium et fer

[inviteb8573899]

Bonjour à tous, voila mon premier post donc mon premier problème sur lequel je bute. Je suis en math sup TSI donc venat de STI je n'ai pas fais de chimie depuis la 3ème. D'habitude la chimie sa va mais la c'est à peine si je comprend l'énoncé :

Un mélange de poudre d'aluminium et de limaille de fer a pour masse 19,1 g. Après avoir enflammé ce mélange, on constate que l'aluminium et le fer ont réagi sur le soufre ; la combustion a lieu en présence d'un excès de soufre. La masse totale des produits formés est de 43,6 g.
a-Quelles sont ces produits ?
b-Quelles sont les masses respectives de fer, d'aluminium et de soufre qui sont entrées en réaction ?

Merci d'avance pour toutes vos réponses.
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[invite8241b23e]

Salut !

J'ai vaguement essayé, il m'a l'air très corsé ! Il va falloir poser pleins d'équations !

[moco]

Ce n'est pas si dur que cela !
Nombre de moles d'aluminium : x
Nombre de moles de fer : y
Masse totale = 19.1 = 27 x + 56 y.
Les équations de réaction sont :
Fe + S --> FeS
2 Al + 3 S --> Al₂S₃
Masse molaire de FeS = 56 + 32 = 80
Masse molaire de Al₂S₃ = 2·27 + 3·32 = 118
Nombre de moles de Al₂S₃ = x/2
Nombre de moles de FeS = y
Masse de Al₂S₃ = (x/2)·118 = 59 x
Masse de FeS = y 80
Masse totale de FeS + Al₂S₃ = 43.6 = 59 x + 80 y

Tu as deux équations à deux inconnues :
27 x + 56 y = 19.1
59 x + 80 y = 43.6

Le reste n'est que de l'algèbre élémentaire ... Vas-y !