[1°S] réactif limitant et masse

[invitedbdf29da]

BOnjour: mon énoncé est:
On fait brûler 6.5g de fer dans 3.2g de dioxygène et on obtient une certaine masse d'oxyde de Fer magnetique Fe3 O4
1) Ecrire l'equation
2) calculer la masse
3)calculer la masse de réactif limitant qu'il faudrait utiliser pour être dans les proportions stoechiometrique

1) 3Fe + 2O2 ==> Fe3 O4

2)et 3)
c'est la que j'ai un problème je sais qu'il faut faire un tableau d'avancement mais je ne vois pas les valeurs a mettre dedans et comment faire pour calculer les masses
si vous pouviez m'aider et me mettre sur le bon chemin? merci !!
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[invite8241b23e]

Salut !

Comme tous les tableaux d'avancement, dans la première ligne, les quantité initiales, ensuite les quantités à t = quelconque et les quantités, dans la 3ème ligne, à x = x_max

[invitedbdf29da]

c'est pour savoir justement ces quantités initiales sont lesquelles?

le coefficiant dans la solution initial?c a dire 3 et(2 ou 4)

[invite2ade688b]

Pour calculer les masses dans l'état initial tu as juste à appliquer une certaine relation vu déjà en classe de seconde... Celle notament qui permet de trouver la quantité de matière en divisant la masse molaire d'une espèce chimique par sa masse.
N.B: les masses molaires se trouvent sur le tableau périodique situé à l'arrière ou à l'avant de ton livre de physique-chimie.
Pour le dioxygène dont la formule est O₂, tu as juste à multiplier la masse molaire par deux vu qu'il y a deux molécules d'oxygène dans un atome de dioxygène..
Bonne chance!

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb87056e0]

1) 3Fe (s) + 2O₂(g) --> Fe₂O₄

2) Tu dois déterminer le réactif limitant en premier :
6,5g Fe / 167.835g Fe x 63.9976g O₂ =

Je change d'ordi.

[inviteb87056e0]

1) 3Fe (s) + 2O2(g) --> Fe₂O₄

2) Tu dois déterminer le réactif limitant en premier :

6,5g Fe / 167.835g Fe x 63.9976g O2 = 2,5g O₂
C'est la masse de dioxygène nécéssaire pour faire réagir 6,5 grammes de fer. Dans ce cas-ci, nous avons plus de 2,5g de dioxygène. Le réactif limitant est donc le fer.

Nous calculerons donc, de par les lois de stoëchiométrie, la masse des produits en fonction de notre réactif limitant.

6,5g Fe x 175,688g Fe₂O₄ / 167,535 g Fe = 6,8g Fe₂O₄

3) 3,2g O₂ x 175.688g Fe / 63.9976g O₂ = 8,8g Fe

* Notez qu'il y a possibilité d'erreurs mathématiques, mais pour la théorie, je crois que c'est juste. Je n'ai pas utilisé la notion de mole, mais son équivalent en grammes.

[inviteafc7b185]

salut

dites en ce qui concerne les oxydes de fer moi je ne connais que FeO oxyde de fer II
Fe2O3 oxyde ferrique et la magnétite Fe3O4 mais je ne connais pas de Fe2O4 à confirmer ou infirmer par des amateurs en géologie

bons calculs

[inviteb87056e0]

C'est justement là que je voulais en venir avec les possibilités d'erreurs mathématiques. J'étais en plein laboratoire informatique. J'avais commencé à répondre avant le cours et mon ordi à eu un problème ce qui a pris du temps à régler. J'ai donc continué sur le temps de cours, ce qui ma fait faire une petite faute.

J'ai bel et bien calculé avec le Fe₃ mais j'ai écris Fe₂. J'étais dans la lune .

[invitedbdf29da]

Merci pour l'aide! j'ai mieux compris ! et quand aufe3O4 cela nous viens d'un énoncé du professeur donc je pense que c'est bien la fomule d el'oxyde de fer dans ce cas la!
Merci!

[invitebecc1cd4]

Bonjour j'aimerai savoir comment frabriquer de la magnétite dans une experience que l'on peu faire au lycée . Merci de me dire comment faire et de quoi j'aurai besoin comme matériel merci!!

[invite876c9104]

bonsoir à tous

Je suis nouvelle inscrite ici et je pense que ce forum va m'etre tres utile pour mes cours de chimie où je perd les pédales.

Je vous expose donc mon exercice:

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée:
O2 + H2 à H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2 avec n1=10mol et n2=5mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O]=16g.mol-1 et [H]=1g.mol-1.

Si vous pouviez m'éclaircir là-dessus je vous en remercie d'avance.

[invite8241b23e]

Salut !

Tu as fait quoi TOI pour l'instant ?

[invite876c9104]

pour etre honnete j'ai fais du charabia je suis des cours par correspondance et la chimie n'a jamais était mon point fort .
Je lis ,relis et relis mon facicule de cours et ... je suis perdue...
Si au moins je pouvais savoir la formule pour déterminer ce réactif limitant, çà m'éclaircirais peut-etre pour le reste..?

[invitebbe24c74]

Hum

x moles de O2 réagissent avec combien de moles y de H2?????

[invite876c9104]

olala x et y maintenant ?
Franchement j'ai mis tout l'énoncé du devoir là et àpres je sais plus...

[HarleyApril]

si tu avais dix moles de O2, il lui faudrait combien de moles de H2 ?
si tu avais cinq moles de H2, il lui faudrait combien de moles de O2 ?

[invite8241b23e]

Salut !

Il faut faire un tableau d'avancement dans un premier temps !

[invite876c9104]

salut!

Alors dans mon cours j'ai aussi les formules suivantes:
L'équation de dismutation (décomposition) de l'eau oxygénée est :

H2O2---> H2O+1/2 O2

En fait, les deux demi équations électroniques d'oxydoréduction sont les suivantes: (H2O2/H2O et couple associé : O2/H2O2)

H2O2+2H+ +2e <---> 2H2O
H2O2<---->O2+2H+ +2e

Ca doit certainement me servir mais il faut que je reprenne toutes les bases.