solution

[invite315a7277]

bonjour voila mon problème:

l'acide sulfurique : données: d=1.83, le pourcentage massique est de p=98% la formule: H2SO4

il faut que je détermine la concentration molaire apporté de cette solution So C=N/V
voila j'ai tout d'abord calculer la masse molaire:
M(h2so4)=2+32.1+4*16
=98.1g/mol
ensuite j'ai calculer rot: d=P/Peau donc P=d*Peau
=1.83*1.00.10^3
=1.830.10^3g/l
ensuite dans un litre on peut dire que sa masse est de 1830g. et voila ou je coince comment calculer la concentration molaire svp merci d'acance
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[inviteafc7b185]

salut

pour résoudre ce problème, commence par le % massique, ensuite transforme, grâce à la densité , en g/l
ensuite avec la masse molaire, en mol/l

[invite315a7277]

euh c'est a dire (dsl je comprend pas).

[inviteafc7b185]

salut

sorry
le % massique te dit que il y a 98 g acide dans 100 g solution
avec la densité, tu sais que 1000 ml de solution pèse 1830 g
calcule (règle de 3) combien de ml correspondent à 100 g
a ce moment tu as x g H2SO4 dans y ml de solution
(j'ai pas ma calculette avec moi)
calcule ensuite combien de g H2SO4 il y a dans 1000 ml de solution (nouvelle règle de 3)
divise enfin ton résultat par la masse molaire (98 g/mol)
et le tour est joué)


montre moi tes calculs et le résultat je te dirai si c'est juste

a =

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite315a7277]

1l pèse 1830g et p=98% donc 1830*98/100=1793.4l il faut faire ce calcule?

[invite19431173]

1793 g, c'est la masse en acide sulfurique dans 1L, oui !

[invite315a7277]

100g=66.7ml?

[invite19431173]

Attention à l'horreur que tu écris !

Une masse ne peut pas être égale à un volume !

Reprends la phrase que j'ai écrite, déduis en une concentration en g/L (c'est tout bête).

[invite315a7277]

C=N/V C=m/MV C=1793.4/98.1*1
=18.3 g/L

[inviteafc7b185]

quand tu divise une masse par une masse molaire, tu obtiens quoi??
surement pas des grammes

réfléchis

[invite315a7277]

18,3 mol /L

[invite19431173]

Mieux !

[invite315a7277]

ok merci j'ai compris.

[inviteafc7b185]

bravo