pH solution

[invite6b36e481]

Bonjour,
Ma question est basique : comment calcule t-on le pH d'une solution où il y a du K+, du Ca2+, du N03- et du Cl-, de concentrations connues?
Merci,
Valentine
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[philou21]

bonsoir
A vue de nez j’écrirai une électro-neutralité de la solution avec H₃O⁺ ou OH^-

[moco]

Le pH n'est pas influencé par la présence des ions que tu cites. Tu peux en mettre peu ou beaucoup dans l'eau, le pH restera à 7.

[philou21]

Ben, ça dépend de ce qu'il a mis dans la solution non ?
un mélange de HNO3 et de KNO3 par exemple ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6b36e481]

Il s'agit de concentrations iinitiales dans la phase liquide de sol.

Je pensais qu'en fonction de l'équilibre de charges, on pouvait calculer le pH.

Mais si vous êtes sûrs que le pH est neutre, je pars comme cela...

[philou21]

Donnes tes concentrations que je vois

[invite6b36e481]

K 8.3790E-04
Ca 5.42E-03
N 2.8159E-03
Cl 5.83E-04
en mol/l.

merci

[philou21]

Si ce sont les seuls ions présents dans la solution (pas de CO3^2- par exemple) alors ta solution est basique. Calcule l'electroneutralité.

[invite6b36e481]

Je ne sais pas calculer l'électroneutralité, peux tu me guider?

2[Ca2+]+[K+]=[Cl-]+[NO3-]

merci

[Jackyzgood]

Je ne sais pas calculer l'électroneutralité, peux tu me guider?

2[Ca2+]+[K+]=[Cl-]+[NO3-]

merci

Ta formule n'est pas complete, on sait qu'il y aura des H₃O⁺, il faut donc en tenir compte :

2[Ca²⁺]+[K⁺]+[H₃O⁺]=[Cl^-]+[NO₃^-]

[philou21]

Je ne sais pas calculer l'électroneutralité, peux tu me guider?

2[Ca2+]+[K+]=[Cl-]+[NO3-]

merci

tu as plus de + que de -, équilibre avec [OH-] à droite.
Il te suffira de déterminer cette dernière quantité.

[invite6b36e481]

concentration OH- = 8.28E-03 mol / l

pH = 14-(log(OH-) = 11.91?

....

c'est ça?

merci.