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Solution 10%



  1. #1
    Andru

    Solution 10%


    ------

    Bonjours a tous !

    Premier message, premières questions

    Dans le cadre de l élaboration d un produit en dentisterie, on me demande de faire une solution d acide citrique 10%.

    Je voulais vous demander premièrement ce que signifiait une solution a 10 % en chimie. ca veut dire qu on met par exemple 1 g d acide citrique pour 9 g de H20 ?

    Quand j achète de l acide citrique en poudre dans une drogerie,
    Cette poudre est t elle composée de 100% de cet acide ?

    De même pour le NaOCl, est il possible de le trouver pur dans le commerce ?
    Et que signifie 8 % degré Chlorométrique ? Comment faire ensuite pour obtenir une solution de NaOCl 1% ?

    Je suis vraiment perdu, quoi...

    Merci beaucoup pour l aide que vous pouriez m apporter !

    Andru

    -----

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  3. #2
    Yoyo
    coresponsable des forums

    Re : Solution 10%

    Salut,

    Une solution a 10% est realisée en dissolvant 10g du produit dans 100ml (volume final).
    en ce qui concerne la purete de ton produit, celle-ci doit etre indiqué sur le produit. Je pense qu'en droguerie il est relativement rare d'avoir des produits extremement purs. Ces produits sont generalement obtenus chez des societes specialisées, ces produits coutent evidemment plus chers.

    Yoyo

  4. #3
    Steph

    Re : Solution 10%

    Pour compléter la réponse du Dr Yoyo, le % s'exprime en poids/poids (/volume d'eau pure) ou en volume/volume (le plus souvent), en fonction de l'état physique du produit.
    Par exemple de l'alcool éthylique à 70% s'obtient en diluant un alcool à l'origine 98% (p.ex). Lorsque le produit est un solide, on considère qu'1 ml d'eau dist.=1 g, donc 10% signifie 10g de produit pour 100g (100 ml) finaux, donc 90g (90ml) d'eau + 10g du produit.

    Stéphane

  5. #4
    moco

    Re : Solution 10%

    NaOCl n'existe pas à l'état pur. Il n'existe qu'à l'état dissout dans l'eau. Il forme alors l'eu de Javel. Si on essaie d'évaporer l'eau de Javel, le NaOCl se décompose.
    Il exisete différentes sortes d'eau de Javel, selon leur concentration en NaClO.
    Le degré chlorométrique d'une telle eau est le volume de gaz chlore Cl2 que 1 litre d'eau de Javel est capable de libérer à O°C, si on lui ajoute de l'acide. Il faut en effet savoir que le principal usage de l'eau de Javel est de produire du chlore Cl2 si on la mélange avec un acide, et le chlore formé est un désinfectant. La réaction est :
    NaClO + 2 HCl --> NaCl + H2O + Cl2

    Si le degré chlorométrioque d'une eau de Javel du commerce est de 12°, cela veut dire qu'un litre de cette eau, en présence d'assez d'acide, libère 12 litres de gaz chlore Cl2 à 0°C. On peut aussi dire que 1 litre de cette eau de Javel contient 12/22.4 = 0.53 mole de NaClO = 0.53 (23 + 35.5 + 16) = 40 g NaClO par litre

  6. #5
    Andru

    Re : Solution 10%

    Merci beaucoup pour vos réponses.

    Donc en fait, l'eau de javel, c est juste de l'eau avec du NaClO dedans ?
    Ou il y a autre chose en plus (dans l eau javel traditionnelle sans parfum, etc..)?
    Parce que je crois que j ai besoin d une solution pure, avec juste du NaClO.
    Mais je ne sais pas si c est juste théorique ou si c est possible en réalite et surtout avec de l eau de javel du magasin.

    Donc comment je ferais pour obtenir du NaClO 8° ou inferieur a partir d'eau de javel 12° trouvée dans le commerce ?
    En suivant le raisonement de moco, je calcule le nombre de g de NaClO dans le 8° ( par exemple).
    ->8/22.4= 0.36 mole de NaClO= O.36*74,5= 26,6 g.
    Je suis embêté, parce que je devrais enlever du NaClO de la solution puisque dans le 12° il y a 40 g de NaClO par litre .
    Ou je me trompe ? Comment faire donc pour baisser les degrés chlorométriques ?

    Finalement les degrés chlorométriques et le pourcentage sont deux manières diffèrentes d'exprimer le nombre de g par litre ?
    Par exemple, dans une solution 1% de NaClO, pour 990 g d eau, il y a 10 g de NaClO,
    c-à-d 10/74,5= 0,13 mole par litre.
    Et 0,13*22,4= 3 degrés chlorométriques !

    Donc une solution 1% de NaClO correspond à de l eau de javel 3°.
    C'est ca ?

    J espere ne pas avoir raconter n importe quoi... Et de cette manière casser la tête a ceux qui auront eu la sympatie de tout lire...

    Merci beaucoup d'avance !

    Andru

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Solution 10%

    L'eau de Javel contient NaClO certes, mais elle contient aussi du chlorure de sodium NaCl et un peu de NaOH. Cela provient de sa méthode de préparation. Pour faire de l'eau de Javel, on prend une solution de NaOH et on y fait barbotter un cournat de gaz chlore Cl2. Il se produit la réaction :
    Cl2 + 2 NaOH --> NaClO + NaCl + H2O
    En général on arrête l'opération lorsqu'il reste un peu de NaOH.

    Maintenant si tu disposes d'une solution concentrée et que tu cherches à obtenir une solution moins concentrée, il suffit d'ajouter de l'eau. Si tu ajoutes 100 ml de solution à 12° chlorométrique et que tu ajoutes 100 ml d'eau, tu obtiens 200 ml d'une solution à 6° chlorométrique.
    Si tu as une solution à 12° et que tu veuilles la transformer en une solution à 8°, tu la dilues avec la moitié de son volume d'eau. Et c'est fait.

  9. Publicité
  10. #7
    Andru

    Re : Solution 10%

    Merci moco,

    Oui c est sur, il suffit d'ajouter de l'eau...
    Merci !

    Andru

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