pentachlorure de phosphore

[invite180cbb52]

bonjours
j'ai essayé pls fois de resoudre cet exercice mé en vain
je vx pas que vous le resolve mé seulement de m'aider
voila l'enoncé de l'exercice:
le pentachlorure de phosphore se dissocie en trichlorure de phosphore et dichlorure.
a 280°C, la densité par rapport à l'air d'un mélange gazeux à l'equilibre, obtenu à partir de pentachlorure seul, est d= 3.83 et la pression P=1 bar.
a-ecrire l'equation de la reaction et dresser un tableau de conservation de la matière en exprimant les quantités de matière en mol, selon le modèle suivant tout en précisant la nature des ractifs et produits:

reactif produit 1 produit 2 qtté totale de gaz

qttés introduites
qttés à l'equilibre

b- calculer le coefficient de dissociation et la constatnte d'equilibre.
c- calculer le nouveau coefficient de dissociation sous la pression tatale P'=3 bars
d- quelle est la composition en moles du mélange gazeux à l'equillibre sous une pression de 1 bar à 280°C, quand on chauffe 0.5 mole de PCL₅ avec 0.5 mole de PCL₃ ?
(adopter le meme tableau de présentation que pour question(-a)
on donne en gmol^-1 les masses atomiques molaires : P=31, CL=35.5 la masse molaire de l'air est 29 g/mol

voila se jé fais
a- PCL5----->PCL3+CL2

a t=0
n(PCL5)=n1
n(PCL3)=0
n(CL2)=0
n est le nombre de moles
n(totalte)=n1
a l'aquilibre :
n(PCL5)=n1-E
n(PCL3)=E
n(CL2)=E
n(total) = n1+E

où E est le coefficient de dissociation de PCL5

on sé que pp(pression partielle) = X * P(totale)
avec X est la fraction molaire
donc
pour PCL5
pp1 = X1*P(totale)
X1=n1/n(tot)
alors que d (PCL5) =3.83 donc
la masse volumique de PCL5
est 29*3.83
donc P1*V=n1*RT
sera P1=&*RT/M
& est la masse volumique de PCL5
et M la masse molaire de PCL5

donc on px calculer P1
là jé tarrété
jé de inconus & et n1 dans l'equation pp1=n1/n(tot)*P
car n(tot) = n1 + &
je connais ni & ni n1


pour les autre question je crois que cse sont facile si j'arrive à resoudre lea 1 question
merci de médé et de ma pas donner la reponse facilement
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[pephy]

bonjour
*pour faire apparaître le coefficient de dissociation il vaudrait mieux écrire n1(1-E) // n1E// n1E
*la densité du mélange à l'équilibre permet de calculer la massse molaire moyenne et non pas celle de PCl5;cette masse molaire s'exprime en fonction de E

[invite8241b23e]

Salut !

Le langage SMS est interdit sur le forum, merci de faire attention à l'avenir !

Pour la modération.

[invite180cbb52]

je suis vraiment désolé j'ai pas su que le language sms est interdit.
alors
à t=o
n1=a
n2=0
n3=0
à l'equillibre
n1E=a*(1-E)
n2E=a*E
n3E=a*E
la quantité de matière totale gazeuse à l'équilibre est :

n_T = a*(1+E)
de la relation de la densité du mélange gazeuse on calcule la masse molaire du mélange

d= M(mélg)/M(air)
avec M(air) = 29 g/mol
et d= 3.83

donc M(mélg) = 111.07 g/mol

M(mélg) = [a*(1-E) * M(PCL5)+a*E*M(PCL3)+a*E*M(CL2)]/n_T
apres simplification on trouve

M(mélg) = M(PCL5)/(1+E)

donc 1+E=M(PCL5)/M(mélg)

E =[ M(PCL5)/M(mélg)]-1

donc E=0.87


mais j'ai pas réussi a trouvé la constante d'equilibre

aidez moi stp

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La constante d'équilibre est :

K = n(Cl₂)·n(PCl₃)/n(PCl₅) =
= (a·E)²/a(1 - E) = a·E²/(1 - E) =
= a·0.87²/0.13 = 6.7 a

[pephy]

à exprimer en fonction de la pression totale...