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Problème de chimie



  1. #1
    Warbreeds

    Post Problème de chimie


    ------

    C'est l'exo d'une copine qui a repris la chimie en bac+2 et moi-même etant en licence GEII(génie electrique et info indus) je ne parviens pas à l'aider...

    Voici l'exo :
    Quel masse de HCl pourra-t-on obtenir en faisant réagir 104g de BaCl2 avec 100ml de H2SO4 à 98% en masse de densité 1,84 ?
    BaCl2 + H2SO4 --> 2HCl + BaSO4

    Merci...

    -----

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  4. #2
    invite19431173

    Re : Problème de chimie

    Salut !

    Commence par chercher la concentration en H2SO4 !

  5. #3
    moco

    Re : Problème de chimie

    Primo. Essaie tout de même de donner un titre à ta demande qui éclaire le lecteur. "Problème de chimie" convient pour toutes les demandes paraissant sur ce Forum. Un titre comme "Pesée" ou "stoechiométrie" conviendrait mieux.

    La masse molaire de BaCl2 est 137 + 71 = 208 g/mol
    104 g BaCl2 contient 0.5 mole de BaCl2

    La masse molaire de H2SO4 est : 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
    100 ml H2SO4 pèse 184 g, et contient 184 g/98 = 1.877 mol H2SO4.

    Il y a beaucoup trop de H2SO4 dans ce mélange, puisqu'il suffit de 0.5 mole de H2SO4 pour réagir avec 0.5 mole de BaCl2.

    Quoi qu'il en soit, on obtient en mole le double de HCl par rapport au nombre de mole de BaCl2 ou de H2SO4 utilisé. On obtiendra donc 1 mole HCl, donc 36.5 g HCl

  6. #4
    k-roline

    Question Re : Problème de chimie

    Bonjour Moco,
    Je reviens sur cet exemple et je comprends pas quelques trucs :
    on dit "100 ml H2SO4 à 98% en masse" : pourquoi tu fais 184g/98 pour calculer la masse d'H2SO4 et pas 184 x 98% ?
    Si on obtient 36.5 g de HCl est ce que cela veut dire que l'on a comme masse de BaSO4 obtenue la différence entre les masses de départ (104 g de BqCl + 184 g de H2SO4 - 36.5 g de HCl)

    Merci de tes réponses !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    jo_trajko

    Re : Problème de chimie

    salut,

    petit détail pour le calcul de la masse de H2SO4

    le calcul exact est : m=184*0,98=180,32g
    et donc ensuite n=180,32/98=1,84 mol

    Mais bon ça n'a que peu d'importance car H2SO4 est en excès et qu'il n'y a donc que 0,5 mol qui réagissent.
    "N'est stupide que la stupidité..."

  9. #6
    k-roline

    Re : Problème de chimie

    Merci Jo Trajko !

    Et pour cette question, t'aurai une réponse ?
    Citation Envoyé par k-roline Voir le message
    Si on obtient 36.5 g de HCl est ce que cela veut dire que l'on a comme masse de BaSO4 obtenue la différence entre les masses de départ (104 g de BqCl + 184 g de H2SO4 - 36.5 g de HCl)
    C'est e principe de la conservation des masses qui s'applique non ?

    Merci !

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  11. #7
    jo_trajko

    Re : Problème de chimie

    Alors, si tu prends mH2SO4=184g, il ne pourrat pas y avoir d'égalité des masses, en effet on obtient : mBaSO4=251,5g soit nBaSO4=1,078 mol.
    En réalité à la fin de ta réaction, tu obtient nBaSO4=nBaCl2=0,5 mol. Celà te donne mBaSO4=116,67g

    Maintenant si tu reprends le calcul des masses avec mH2SO4=0,5*98=49g tu obtient mBaSO4=104+49-36,5=116,5g

    Voilà. J'espère que mon explication n'est pas trop fouillie... Si c'est le cas n'hésite pas à me redemander.

    Bonne continuation
    "N'est stupide que la stupidité..."

  12. #8
    k-roline

    Re : Problème de chimie

    Un grand Merci !!
    J'ai bien compris. Il faut calculer le nombre de moles réagissantes et prendre en compte le nombre le plus petit et à ce moment là, on peut faire le calcul par la conservation des masses !
    Tu as été tout à fait clair !!
    encore Merci

  13. #9
    jo_trajko

    Re : Problème de chimie

    C'est celà, il faut toujours prendre le nombre de moles réagissant.

    De rien et bonne continuation

    "N'est stupide que la stupidité..."

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