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spectre de He+



  1. #1
    doriana

    Exclamation spectre de He+


    ------

    j'ai beaucoup de mal à résoudre ce problème:

    _ Dans un premier temps on étudie la désexitation du
    1er état éxcité de l'ion He+ vers l'état fondamental. Calculer la variation d'energie associé à ette transition.La comparer à celle qu'on obtiendrait pour l'atome d'H.commenter
    _ dans un 2ème temps on étudie du niveau fondamental vers n-->infinie. a quoi correspond cela ? calculer l'energie associé a cette transition

    _ l'ion He+ est irradié par un photon de longueur lambda= 20nm. que se passe -t-il ? Justifier


    voila c'est lénoncer
    j'aimerai savoir aussi s'il exite un site sur le net qui pose ce jenre de problème sur l'effet photoelectrique les variation d'energie ... je précise que je sui en 1er anée de licence

    -----

  2. #2
    moco

    Re : spectre de He+

    He+ et H sont tous deux des atomes à 1 seul électron
    Les niveaux d'énergie des atomes à 1 seul électron sont données par la formule :
    E = - Zme4/(4·pi·epsilon·n2h3c), sauf erreur.
    Numériquement parlant, cela donne :
    E = - 2.18 10-18Z/n2, en Joule

    Pour He+, on a : Z = 2
    Tu calcules l'énergie de l'état fondamental en posant Z = 2 et n = 1.
    Tu calcules ensuite l'énergie du premier état excité, en posant Z = 2, et n = 2.
    Tu fais la différence, et tu y es.

    Dans un 2ème temps, tu fais le même calcul vers n = ?, c'est-à-dire vers l'énergie égale à zéro. Ce processus conduit à l'ionisation de l'atome He+, c'est-à-dire à la formation de He2+.

  3. #3
    doriana

    Re : spectre de He+

    _ l'ion He+ est irradié par un photon de longueur lambda= 20nm. que se passe -t-il ? Justifier

    je n'arive pa à repondre a cette question sinon j'aurai répondu que l'on apercevrait des lambda absorbé ? je sai pa si c'est juste
    et je n'ariev pa a trouver l'energie associé a cette transition
    voila
    merci de m'avoir éclairer
    cordialment

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