Conductivité

[invite772894fa]

bonjour,

Toujours plongée dans mes révision sur la conductimétrie, j'ai un doute sur un exo non corrigé :

Une solution aqueuse contient 10^-3mol de chlorure de potassium et 2.10^-3mol de sulfate de sodium par dm³.
Calculer la conductivité de la solution.
J'ai les conductivité de K⁺, Na⁺, Cl^-, SO₄^2-

Je pensais tout simplement appliquer la formule du cours :
$sol = Somme ( ()°_iz_iC_i) en prenant chaque ion présent dans la solution.
Sachant que ()° est la conductivité de l'ion, z la charge de l'ion et c la concentration de l'ion.

Est ce exact ?

Si c'est juste, je n'ai qu'à prendre les concentrations de Na₂SO₄^2- et KCl pour leurs ions associés ( daprès le tableau d'avancement ) ??

Enfin voila si vous pouviez m'aider ça serait gentil, je n'aime pas rester sur un doute, ça fait mal au crâne
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[pephy]

bonjour,
pas nécessaire d'attrapper un mal de tête!
Tableau d'avancement???? y a pas de réaction!
On applique la loi d'additivité des conductivités

[invite772894fa]

Bonsoir,

donc j'aurai :

conductivité solution = C_K⁺*[]°_K⁺ +C_Cl^-*[]°_Cl^- + 2*C_Na⁺*[]°_Na⁺ + 2*C_SO4^2-*[]°_SO4^2-

Je dois bie utiliser la conductivité ionique équivalente puisque la charge de l'ion SO_4^2- est 2 ??

J'ai un peu du mal à savoir quand utiliser les concentrations équivalentes en fait ... dois-je les utiliser tout le temp quand la charge de lion négatif ou positif est > à 1 ...

Merci de vos réponses

PS : ah oui encore une petite question, il y aurait réaction si on avait mélanger ces 2 solutions dans de l'eau ? Là pas de réaction car il n'y a pas de solvant ?