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Conductivité



  1. #1
    Kanami

    Conductivité


    ------

    bonjour,

    Toujours plongée dans mes révision sur la conductimétrie, j'ai un doute sur un exo non corrigé :

    Une solution aqueuse contient 10-3mol de chlorure de potassium et 2.10-3mol de sulfate de sodium par dm3.
    Calculer la conductivité de la solution.
    J'ai les conductivité de K+, Na+, Cl-, SO42-


    Je pensais tout simplement appliquer la formule du cours :
    $sol = Somme ( ()°iziCi) en prenant chaque ion présent dans la solution.
    Sachant que ()° est la conductivité de l'ion, z la charge de l'ion et c la concentration de l'ion.

    Est ce exact ?

    Si c'est juste, je n'ai qu'à prendre les concentrations de Na2SO42- et KCl pour leurs ions associés ( daprès le tableau d'avancement ) ??

    Enfin voila si vous pouviez m'aider ça serait gentil, je n'aime pas rester sur un doute, ça fait mal au crâne

    -----

  2. #2
    pephy

    Re : Conductivité

    bonjour,
    pas nécessaire d'attrapper un mal de tête!
    Tableau d'avancement???? y a pas de réaction!
    On applique la loi d'additivité des conductivités

  3. #3
    Kanami

    Re : Conductivité

    Bonsoir,

    donc j'aurai :

    conductivité solution = CK+*[]°K+ +CCl-*[]°Cl- + 2*CNa+*[]°Na+ + 2*CSO42-*[]°SO42-

    Je dois bie utiliser la conductivité ionique équivalente puisque la charge de l'ion SO42- est 2 ??

    J'ai un peu du mal à savoir quand utiliser les concentrations équivalentes en fait ... dois-je les utiliser tout le temp quand la charge de lion négatif ou positif est > à 1 ...

    Merci de vos réponses

    PS : ah oui encore une petite question, il y aurait réaction si on avait mélanger ces 2 solutions dans de l'eau ? Là pas de réaction car il n'y a pas de solvant ?
    Dernière modification par Kanami ; 15/10/2006 à 20h33.

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