C'est la suite du Tp j'ai enlever l'énoncé comme c'est trop, vous pouvez me dire si ce que j'ai fait est juste ou non.
1. La réaction de dosage est une réaction acide-base :
B4O7 (2-) + 2H (+) + 5H2O ==> 4H3BO3
Sa va j'ai bien équilibrée ?
ve = c'est la chute de la burette (on fait un dosage)
v1 = c'est le volume de solution qui est en dessous de la burette.
C1 c'est la concentration molaire de la solution se trouvant dessous la burette (dans l'erlenmeyer en gros).
C3 la concentration molaire qui se trouve dans la burette
7: Exprimer (avec des lettres donc) le nombre de moles de B4O7 (2-) versés en fonction de C3 et Ve.
Ma réponse:
n(B4O7 (2-)) = C3 x Ve
C'est juste ?
8: Exprimer le nombre de H+ dosé en fonction de C1 et V1
Ma réponse:
n(H+) = C1 x V1
9: En vous aidant d'un tableau d'avancement et de la réactions de dosage, écrire à l'équivalence la relation entre n(H+) et n(B4O7 2-).
Ma réponse:
n(B4O7 2-) ajouté - xmax = 0
xmax = n(B4O7 2-) ajouté
n(H+) dosé - 2xmax = 0
xmax = 2n(H+) dosé
Donc n(B4O7 2-) ajouté = 2n(H+) dosé.
C'est juste ?
10) Calculer C1
Ma réponse:
C3 x Ve = C1 x V1
C1= C3 x Ve : V1
C'est juste ?
voila merci
-----
Envoyé par Andegis 
