Dissolution du métabisulfite de sodium

[invitec2f2e31a]

Bonjour
Qu'elle est la réaction de disolution de Na2S2O5 dans l'eau?
Merci d'avance.
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[invite8241b23e]

Salut !

A ton avis ? Quels ions on va former ?

[invitec2f2e31a]

Slt
et ben Na+, S2O3- ou (S2O4)2- en verité je veux pas dire des bétises
best regards
Merci

[invite8241b23e]

D'accord pour Na+

Par contre, sois logique, on doit avoir un composé électriquement neutre !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec2f2e31a]

Salut !

A ton avis ? Quels ions on va former ?

Na+ S2O3- ou (s2o4)2- en vérite je veux pas dire des bétises, suis pas très à point la dessus

[invite8241b23e]

NaS₂O₅ --> Na⁺ + S₂O₃^- ou S₂O₄^2-

C'est pas très équilibré en oxygène et en soufre !

C'est certainement un ion que tu ne connais pas, mais tente un truc plus "bêtement" !

[invitec2f2e31a]

wé
donc on obtiendra Na + et S2o3)-
exuse pour le deuxième message, j'ai cru que je l'ai pas envoyé
merci

[invite8241b23e]

NON !

Regarde bien, l'équation n'est pas équilibrée !

Si tu as Na₂S₂O₅ et que tu enlèves un 2Na⁺ il te reste quoi ?

EDIT : j'ai érit une bêtise au message #6, il fallait lire :

Na₂S₂O₅ --> 2Na⁺ + S₂O₃^- ou S₂O₄^2-

[persona]

Ajoute de l'eau !

[persona]

Je veux dire ajoute de l'eau H2O dans l'équation de réaction...

[moco]

J'aimerais bien que Benjy star n'écrive pas des bêtises, et ne fasse pas le pédant, sous prétexte qu'il est modérateur. Il ne faut pas confondre Na₂S₂O₃ avec Na₂S₂O₅.

Na₂S₂O₃ existe, mais ce n'est pas du métabisulfite. C'est du thiosulfate de sodium, qu'on appelait autrefois hyposulfite de sodium, mais jamais métabisulfite. Dans l'eau, il se dissocie en formant les ions :
Na₂S₂O₃ --> 2 Na⁺ + S₂O₃^2-

Le métabisulfite de sodium est une substance de formule Na₂S₂O₅, qui dans l'eau se dissocie en formant :
Na₂S₂O₅ --> 2 Na⁺ + S₂O₅^2-.
En fait, ce ion réagit très vite avec l'eau pour former deux ions bisulfite ou hydrogénosulfite HSO₃^-, selon l'équation :
S₂O₅^2- + H₂O --> 2 HSO₃^-.

[invite8241b23e]

Ahhhhh !!!

Reste calme Benjamin...

Merci de bien relire mon message #6 et #8 où j'essaye d'expliquer à Desperados085 pourquoi il a faux et en espérant qu'il trouvera de lui même.

Autre chose : la grande majorité de mes interventions se font en tant que "membre quelconque" et non en tant que modérateur, sinon, j'écris en vert.

[invitec2f2e31a]

Slt
merci bien pour vos réponces
en fait se m'tabisulfite est ajout' dans les sirop de glucose afin d'hiniber la réaction de maillard responsable de composeant brun qui modifie la couleur du sirop au stocke, ça a une relation avec les traces de protéines résidulles dan sle sirop.
J'aimerais bien savoir le principe ou plutot la réaction d'hinibtion des cette réaction, le seul grand souçie au stockage du sirop concentré.
Best regards

[lft123]

Bonsoir,

Le métabisulfite est un puissant réducteur. La réaction de Maillard est un processus complexe... Le métabisulfite en est un inhibiteur grace à son rôle réducteur car il me semble que l'ion superoxyde est un maillon de la récation de Maillard (si je ne m'abuse !)

@+

[invite244d7152]

Bonjour,

j'aurai voulu savoir si la réaction entre métabisulfite de sodium et lH2O est une hydrolyse spontanée (totale ou partielle)?

et ma deuxième question est quel est le produit de l'hydrogénosulfite HSO3- avec KOH. j'hésite entre de hydrogénosulfite de potassium et du sulfite de potassium.

pouvez vous m'aider?

merci davance