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règle des phases de Gibbs



  1. #1
    yonyon

    règle des phases de Gibbs


    ------

    Bonjour, j'ai un problème avec la règles des phases de Gibbs dans l'exemple suivant:
    C(s)+CO2(g)=2CO(g)
    dans le cas général, j'ai:
    v=(N-k-r)+2-fi
    donc V=(3-1-0)+2-2=2

    mais dans le cas particulier de la décomposition du CO seul, est-ce que r (nb de relations stoechiométriques à l'équilibre entre les xi dans la même phase) vaut 1 ou 0?
    car on a xCO2=xC mais ce ne sont pas deux constituants dans la même phase, on a donc r=0, non?

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : règle des phases de Gibbs

    Dans la décomposition de CO seul, il y a une réaction et une seule.

  4. #3
    yonyon

    Re : règle des phases de Gibbs

    Merci pour votre réponse
    La décomposition de CO seul est donc bien une réaction divariante?

  5. #4
    moco

    Re : règle des phases de Gibbs

    Aucune idée. Je ne connais pas ce terme de "divariant".

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    pephy

    Re : règle des phases de Gibbs

    bonjour
    l'équilibre reste divariant (ou bivariant) qu'on l'écrive dans un sens ou dans l'autre

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